N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是                                                    (　　)

A．上述反應中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物質的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒


答案　B

解析　由方程式知，生成1 mol N2O時消耗3 mol CO，A錯誤；1 mol N2O與1 mol CO2都含有22 mol電子，B正確；N2O中氮元素的化合價為＋1價，是氮元素的中間價態(tài)，所以N2O既具有氧化性又具有還原性，C錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O

B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－===Li

C．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

D．正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：


       常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化”是化學變化嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為________________________________________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣，屬于化學變化

B．汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉化來的

C．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物

D．植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(2)上述工藝中采用氣­液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是__________；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。

(3)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致_________________。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO

B．b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

C．c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

D．d點對應的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________________

(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為________________(填代號)。

a．氫氧化鈉溶液                                           b．硫酸溶液

c．氨水                                                        d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、________(填操作名稱)、洗滌。

④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：

Fe2＋＋ClO－＋__________===Fe(OH)3↓＋Cl－＋________

(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為________(填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是              (　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0

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