Question

放熱反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在溫度t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K₁．升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，則（　�。�

A．K₂ 和K₁的單位均為mol/L

B．K₂＜K₁

C．c₂（CO）=c₂（H₂O）

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

Answer 1

分析：A．根據(jù)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）寫出平衡常數(shù)表達式，則K的單位不是mol/L；
B．正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；
C．t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；
D．升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，平衡逆向進行，CO濃度增大．

解答：解：A、由化學(xué)平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，則平衡常數(shù)表達式K=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；
B、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向進行，K₂＜K₁，故B正確；
C、t₁時達到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1：1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同，故C正確；
D、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時，平衡逆向進行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意平衡常數(shù)只是隨溫度變化．