Question

放熱反應CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在溫度T₁時達到平衡，反應物的平衡濃度分別為c₁（CO）和c₁（H₂O），其平衡常數(shù)為K₁，平均摩爾質(zhì)量為M₁．恒容情況下升高反應體系的溫度至T₂時，反應物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，平均摩爾質(zhì)量為M₂．則（　　）

A．K₂ 和K₁的單位均為mol/L

B．K₂＜K₁

C．M₁＞M₂

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

Answer 1

分析：化學平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，特征是反應前后氣體體積無變化的放熱反應，依據(jù)溫度對平衡的影響分析平衡移動的方向，確定平衡常數(shù)的變化和物質(zhì)的濃度變化，據(jù)此分析即可解答．

解答：解：依據(jù)化學平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反應是放熱反應．所以溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡向逆反應方向進行；
A．據(jù)平衡常數(shù)的計算式可知；K=

C(CO2)?C(H2)

C(CO)?C(H2O)

，平衡常數(shù)的單位為1，故A錯誤；
B．恒容情況下升高反應體系的溫度至T₂時，正向反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡向吸熱反應方向進行，即平衡逆向進行，K₂＜K₁，故B正確；
C．該反應的特征是反應前后氣體體積無變化，恒容情況下升高反應體系的溫度至T₂時，根據(jù)M=

m

n

，可知氣體總質(zhì)量不變，反應前后總物質(zhì)的量不變，所以M₁=M₂，故C錯誤；
D．正向反應是放熱反應，所以恒容情況下升高反應體系的溫度至T₂時，平衡逆向進行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡改變條件對平衡的影響，關鍵是平衡常數(shù)只隨溫度變化變化，平衡條件的改變正確進行平衡移動方向的判斷是解答的關鍵，題目難度中等．