Question

放熱反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K₁．升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂（CO）和c₂（H₂O），平衡常數(shù)為K₂，則（　�。�

A．K₂=K₁

B．c₂（CO）=c₂（H₂O）

C．K₂＞K₁

D．c₁（CO）＞c₂（CO）

Answer 1

分析：化學(xué)平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，特征是反應(yīng)前后氣體體積變化的放熱反應(yīng)，依據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析平衡移動(dòng)的方向，確定平衡常數(shù)的變化和物質(zhì)的濃度變化．

解答：解：依據(jù)化學(xué)平衡CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行；
A、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K₂＜K₁，故A錯(cuò)誤；
B、t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，所以新平衡狀態(tài)下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同；故B正確；
C、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)．所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K₂＜K₁，故C錯(cuò)誤；
D、升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡改變條件對(duì)平衡的影響，平衡常數(shù)的計(jì)算和比較，關(guān)鍵是反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)正向進(jìn)行，平衡常數(shù)只是隨溫度變化．