8．下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是（　�。�
A．C2H4B．C2H2C．C6H6D．C3H8

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．
甲烷為烷烴，甲烷的同系物也應(yīng)為烷烴，據(jù)此解題．

解答 解：A．C2H4含有碳碳雙鍵，為烯烴，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔含有碳碳三鍵，為炔烴，故B錯(cuò)誤；
C．烷烴的通式CnH2n+2；苯及苯的同系物通式CnH2n-6，分子式通式不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．C3H8屬于烷烴，與甲烷在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與同系物辨析，難度不大，注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在N2+3H2?2NH3中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．υ（N2）=0.5mol•L-1•S-1B．υ（H2）=1.0 mol•L-1•S-1
C．υ（NH3）=0.8mol•L-1•S-1D．υ（H2）=20.0 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，現(xiàn)把相同物質(zhì)的量的硫酸銅、氯化鐵和Zn置于水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除含SO42- 和Cl-外，還含有（　　）
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是：（　�。�
A．AlCl3 Al   Al（OH）3B．AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
C．CO2 NaHCO3 Na2CO3D．CO2 （NH4）2CO3 NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一種或幾種物質(zhì)，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入的NaOH溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含有的溶質(zhì)是Na2CO3、MgCl2（填化學(xué)式）．
（2）溶液中可能含有的溶質(zhì)是氯化鉀（填名稱），判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色．
（3）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①AB段為Al3++3OH-═Al（OH）3↓；②BC段為NH4++OH-=NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物L(fēng)i2O（填化學(xué)式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．
①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A．C6H5CH2CH2OH與C6H5OH互為同系物
B．CH3CHO與CH3COOH在一定條件下均能與新制氫氧化銅反應(yīng)
C．與 互為同分異構(gòu)體
D．H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室用教材的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最最后再加入乙酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑；②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，由此分散系進(jìn)行試驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后；發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）若其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，原因是電解質(zhì)使Fe（OH）3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H+與Fe（OH）3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解
（3）若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3，則鑒別含有FeCl3的方法是加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl3，用滲析方法額可以提純此分散系．

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