Question

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表，下列說法正確的是（　　）　　

溫度℃	25	80	230
平衡常數	5×10-4	2	1.9×10-5

• A、上述反應是熵增反應
• B、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5mol?L^-1，則此時v（正）＜v（逆）
• C、25℃時，反應Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數是0.5
• D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），達新平衡時，CO的百分含量將增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、該反應是氣體的物質的量減小的反應，是熵減反應；
B、將Ni（CO）₄、CO濃度代入該反應的平衡常數公式中進行計算判斷；
C、25℃時，反應Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g）的平衡常數是 Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）平衡常數的倒數；
D、對于該反應，恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），使容器的壓強增大，平衡正向進行，達到平衡后CO的百分含量將減�。�

解答： 解：A、該反應是氣體的物質的量減小的反應，是熵減反應，故A錯誤；
B、將Ni（CO）₄、CO濃度代入該反應的平衡常數公式中進行計算可得Q=

0.50

0.504

=8＞K，v（正）＜v（逆），故B正確；
C、25℃時，反應Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（g）的平衡常數是 Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）平衡常數的倒數，K=

1

5×10-4

=2×10^-3，故C錯誤；
D、對于該反應，恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）₄（g），使容器的壓強增大，達到平衡后CO的百分含量將減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析，平衡常數影響因素和計算應用，平衡移動原理是解題關鍵．題目難度中等．