取3.5g某二價金屬的單質(zhì)投入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結(jié)束后，加入該金屬還可以反應．該金屬的相對原子質(zhì)量為（　　）
A、24B、40C、56D、65
考點：化學方程式的有關計算,相對原子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：某二價金屬的單質(zhì)設為R，與鹽酸反應為R+2HCl═RCl2+H2↑，金屬剩余時，酸完全反應；取2.5g金屬，由信息可知，酸過量，以此計算．
解答： 解：n（HCl）=
50g×18.25%
36.5g?mol-1
=0.25 mol，
由R+2HCl═RCl2+H2↑可知，
金屬仍有剩余時，二價金屬最大摩爾質(zhì)量=
3.5g
0.125mol
=28 g?mol-1，
取2.5g金屬，由信息可知，酸過量，二價金屬最小摩爾質(zhì)量=
2.5g
0.125mol
=20 g?mol-1，
即20＜Mr＜28，只有選項A符合，
故選A．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握反應中量少的物質(zhì)完全反應及摩爾質(zhì)量的計算為解答的關鍵，注意利用極限討論法分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀硫酸和H2O2混合液的化學方程式為
 
．
（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式為
 
．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式為
 
．當有標準狀況下3.36L氯氣參與反應時，生成K2EO4的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳． Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是（　�。　�
溫度℃ 25 80 230
平衡常數(shù) 5×10-4 2 1.9×10-5
A、上述反應是熵增反應
B、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol?L-1，則此時v（正）＜v（逆）
C、25℃時，反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)是0.5
D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達新平衡時，CO的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
C、1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
D、Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　�。�
A、XY
B、XY2
C、XY3
D、XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（　　）
A、常溫下，1mol丁香酚只能與2mol Br2反應
B、丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D、香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

高溫及一定催化劑作用下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2 濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO2+H2
催化劑
高溫
CO+H2O△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.1g Cl2和足量的NaOH反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA
B、標準狀況下，11.2L氬氣含原子數(shù)NA
C、32g O2和O3混合氣體含氧原子數(shù)2NA
D、18g H2O和18g D2O所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應式是
 
；
CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則NO2被甲烷還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）已知H2CO3?HCO3-+H+             Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
       HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
       HA?H++A-                   Ka（HA）=2.95×10-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO2通入到NaA溶液中的離子方程式
 
．
（3）在T溫度時，將1.0mol CO2和3.0mol H2充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應的方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+2H2O（g）．充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為a：1，則CO2轉(zhuǎn)化率為
 
，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數(shù)為
 
（用分數(shù)表示）．
（4）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英（SiO2）與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數(shù)表達式K=[c（CO）]6/[c（N2）]2，若已知CO生成速率為v（CO）=6mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
；該反應的化學方程式為
 
．

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