某學(xué)生為了測定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，做了如圖所示的實驗．

他把氣體X由注射器A緩緩送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：
①實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實驗后為21.16g．
②C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，問：
（1）C中收集到的物質(zhì)的質(zhì)量是
 
g．
（2）在實驗中看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì),探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：由實驗前B管及藥品的質(zhì)量為21.32g，實驗后為21.16g，（21.32g-21.16g）為CuO中O元素的質(zhì)量，C管中收集到的物質(zhì)電解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2，可知X中含有氮、氫兩種元素，然后根據(jù)X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，確定X的化學(xué)式．
解答： 解：（1）由題意，可知X中含有氮、氫兩種元素，然后根據(jù)X中兩元素的質(zhì)量比是14：3，可得氮、氫元素的原子個數(shù)比為1：3，所以化學(xué)式為NH3．
C中收集到水物質(zhì)的質(zhì)量是（21.32g-21.16g）×
18
16
=0.18g，故答案為：0.18；
（2）氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，所以現(xiàn)象為B中黑色固體逐漸變成紅色，C中有無色液體生成，
故答案為：B中黑色固體逐漸變成紅色，C中有無色液體生成；
（3）B中氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3H2O+3Cu+N2；
故答案為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3H2O+3Cu+N2．
點(diǎn)評：本題考查氨氣的組成，明確氧化銅中的氧元素的質(zhì)量等于水中氧元素的質(zhì)量，是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物丙可由如下反應(yīng)得到：，丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　　）
A、CH3CH（CH2Br）2
B、（CH3）2CBrCH2Br
C、C2H5CHBrCH2Br
D、CH3（CHBr）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，F(xiàn)的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)中生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明．

（1）若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
①1.7g A與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時放出22.67kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②B與甲反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成．則
①工業(yè)上反應(yīng)Ⅰ在
 
中進(jìn)行，反應(yīng)Ⅲ在
 
（均填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
②D和乙反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干，得干燥固體40克，經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴（質(zhì)量）．試計算：
（1）40克固體中KBr的質(zhì)量．          
（2）通入氯氣在標(biāo)況下的體積．
（3）原溴化鉀溶液的百分比濃度（設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）若要使B中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：
 
接
 
接
 
 接
 
接
 
（用字母表示）
（3）待燒瓶中充分反應(yīng)后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅有剩余．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．其原因是
 
；檢驗硫酸有剩余的方法是
 
．
（4）在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下．為使銅進(jìn)一步溶解，可向燒瓶中加入
 
（填序號）
①鹽酸      ②FeSO4       ③Fe2O3         ④KNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如圖1（其中的THF是有關(guān)反應(yīng)的催化劑）：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
、
 
．化合物E的分子中含有的手性碳原子數(shù)為
 
．1mol F最多可與
 
mol NaOH反應(yīng)．
（2）化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．分子的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中有4個峰；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)．
（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）已知：化合物G（結(jié)構(gòu)如圖2所示）是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體．請寫出以O(shè)HCCH（Br）CH2CHO和1，3-丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖2（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝．
I．火法熔煉工藝：將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅．
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+2SiO2+5O2═2Cu+2FeSi03+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（2）下列處理SO2的方法，不合理的是
 
．
A．高空排放        B．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉
C．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     D．用BaCl2溶液吸收制備BaSO3
（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過程中，未涉及到的操作有
 
．
A．過濾   B．加過量NaOH溶液    C．蒸發(fā)結(jié)晶    D．灼燒    E．加氧化劑
Ⅱ．FeCl3溶液浸取工藝：其生產(chǎn)流程如圖所示．
（4）浸出過程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（6）若用石墨電極電解濾液，寫出陽極的電極反式
 
．
（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)Cl-濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c（Cl-）=2mol?L-1，時溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．[已知KSP（PbCl2）=1×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瘤突胡椒具有抗腫瘤和調(diào)節(jié)血脂功能，其合成路線如下．

已知：①LiAlH4是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，尤其是對于酯、羧酸和酰胺的還原．
②R-CH2OH
NaNO2
R-CHO
回答下列問題：
（1）化合物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）G→H的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出B與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①是苯的同系物的衍生物；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中含有3個甲基，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其數(shù)目比為6：3：2：1．
（6）已知：R1-CH=CH-R2
①O3
②Zn/H2O
R1-CHO+R2-CHO．
化合物是一種合成藥物的中間體，以CH2（COOH）2、CH2Cl2 及（無機(jī)試劑任用）為原料制備該化合物，請將合成該化合物路線流程圖補(bǔ)充完整．
（合成路線常用的表示方式為：A
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
B…
反應(yīng)試劑
反應(yīng)條件
目標(biāo)產(chǎn)物）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置．
編號ABC
發(fā)生裝置
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是
 
（寫編號），寫出微熱時的反應(yīng)方程式
 
；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
①用“雙線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，可生成氣體
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

②實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是
 
，有關(guān)的化學(xué)方程式
 
．

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