1．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類完全相同的是（　�。�
A．H2O和Na2OB．MgF2和NaClC．SO2和CaO2D．NH3和MgCl2

分析 一般來說，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．

解答 解：A．Na2O中只含離子鍵，H2O中只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．MgF2和NaCl都只含有離子鍵，類型相同，故B正確；
C．SO2為共價(jià)鍵，而CaO2為離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NH3含共價(jià)鍵，而MgCl2為離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的熔沸點(diǎn)能用鍵能大小解釋的是（　　）
A．H2O＞H2SB．N2＞O2C．Na＞KD．SiO2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)分子
B．2H既可表示2個(gè)氫原子，又可表示2mol氫原子
C．1mol氯含有6.02×1023個(gè)電子
D．阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值近似值為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減小（填“增大”“減小”、“不變”）．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？否，（填“是”或“否”）原因是只降低反應(yīng)所需活化能，不改變反應(yīng)物、生成物總能量，所以反應(yīng)熱不變．
（4）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1-E2kJ/mol．（用E1和E2表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），將2mol SO3通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol．則下列說法正確的是（　�。�
A．0～5min，SO2的生成速率v（SO2）=0.12mol•L-1•min-1
B．若起始時(shí)充入3 mol SO3，起始時(shí)SO3分解速率不變
C．若某時(shí)刻消耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（　�。�
A．生成由易到難：HF＞HCl＞HBr＞HIB．穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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13．與乙烯是同系物的是（　�。�
A．甲烷B．甲苯C．丙炔D．戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B．Na可以在氯氣中燃燒，會冒白煙，火焰為黃色
C．氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是（填元素符號）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式或．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BD． 
A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)
B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽離子的鑒定方法：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

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