10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+
B．Na可以在氯氣中燃燒，會(huì)冒白煙，火焰為黃色
C．氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)
D．溶于水電離出氫離子的化合物都是酸

分析 A、NaCl溶液中能電離出Na+和氯離子；
B、Na可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉；
C、弱電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，是化合物的范疇；
D、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸．

解答 解：A、NaCl溶液中能電離出Na+和氯離子，電離不需要電流的作用，故A錯(cuò)誤；
B、Na可以在氯氣中燃燒，生成氯化鈉，會(huì)冒白煙，火焰為黃色，故B正確；
C、弱電解質(zhì)屬于電解質(zhì)，是化合物的范疇，氨水屬于混合物，不屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電離、電解質(zhì)、酸的概念理解和金屬鈉的性質(zhì)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類完全相同的是（　�。�
A．H2O和Na2OB．MgF2和NaClC．SO2和CaO2D．NH3和MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越長當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)
CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同
D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容積縮小一倍反應(yīng)速率不變
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）某金屬元素R，其硝酸鹽分子式為R（NO3）n，摩爾質(zhì)量為M，在t℃時(shí)該鹽的飽和溶液的溶解度為Sg，密度為 dg/ml．則此溫度下溶液的NO3-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ndS}{M（100+S）}$mol/L．
（2）為了除去KCl溶液中的少量MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按下列步驟實(shí)驗(yàn)：

（3）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2、BK2CO3、CHCl
（4）若某氯化鈉溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則可以認(rèn)為碳酸鈉已經(jīng)過量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下物質(zhì)：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）苯乙烯；（5）2丁炔；（6）甲苯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　　）
A．（1）（2）（3）（5）B．（4）（5）C．（2）（4）（5）D．（4）（5）（6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為$\frac{V}{2}$L
B．已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　$\frac{2000}{20+9a}$%
C．4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為16
D．在10%的NaOH溶液中，平均每9個(gè)水分子溶有1個(gè)OHˉ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  
④HCl的還原性比H2S強(qiáng)  
⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS 
 ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  
⑧還原性：Cl-＜S2-．
A．③④⑤⑦⑧B．③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是（　�。�
A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)
B．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料
C．aA2+、bB+、cC3-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b
D．若存在簡單陰離子R2-，則R一定位于ⅥA族

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案