Question

16．在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），將2mol SO₃通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO₃的物質(zhì)的量為0.8mol．則下列說法正確的是（　　）

• A． 0～5min，SO₂的生成速率v（SO₂）=0.12mol•L^-1•min^-1
• B． 若起始時充入3 mol SO₃，起始時SO₃分解速率不變
• C． 若某時刻消耗了1 molSO₃同時生成了0.5molO₂，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
• D． 達(dá)到平衡時，SO₂和SO₃的濃度相等

Answer 1

分析 5min末測得SO₃的物質(zhì)的量為0.8mol，則
        2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
開始     2                0               0
轉(zhuǎn)化    1.2             1.2              0.6
5min   0.8              1.2              0.6
結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及平衡時正逆反應(yīng)速率相等來解答．

解答 解：5min末測得SO₃的物質(zhì)的量為0.8mol，則
        2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
開始     2                0               0
轉(zhuǎn)化    1.2             1.2              0.6
5min   0.8              1.2              0.6
A.0～5min，SO₂的生成速率v（SO₂）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{5min}$=0.12mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．若起始時充入3 mol SO₃，c增大，起始時SO₃分解速率增大，故B錯誤；
C．某時刻消耗了1 molSO₃同時生成了0.5molO₂，只體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．達(dá)到平衡時，SO₂和SO₃的濃度分別為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L、$\frac{0.6mol}{2L}$=0.3mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率及濃度計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平衡狀態(tài)的判定，題目難度不大．