7.已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答:

(1)A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子.
(2)質(zhì)譜儀分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208;紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基;核磁共振氫譜中有五個吸收峰,其峰值比為2:2:2:3:3,其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.則B的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)寫出下列反應方程式:
;②CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O.
(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種.
①屬于芳香族化合物
②含有三個取代基,其中只有一個羥基,另兩個取代基相同且處于相同的位置
③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
(5)已知:2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH,請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),設計合成路線(其他試劑任選).
合成路線流程圖示例:CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H.

分析 A發(fā)生水解反應C、D、E,C氧化得D,根據(jù)題中信息可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,D為CH3COONa,E為NaBr,B的最大質(zhì)荷比為208,所以B的相對分子質(zhì)量為208,紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基,其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,核磁共振氫譜中有五個吸收峰,其峰值比為2:2:2:3:3,B堿性水解得D和G,G氧化得C,C氧化得D,則B為,F(xiàn)為,G為CH3CH2OH,以此解答該題.

解答 解:A發(fā)生水解反應C、D、E,C氧化得D,根據(jù)題中信息可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,D為CH3COONa,E為NaBr,B的最大質(zhì)荷比為208,所以B的相對分子質(zhì)量為208,紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基,其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,核磁共振氫譜中有五個吸收峰,其峰值比為2:2:2:3:3,B堿性水解得D和G,G氧化得C,C氧化得D,則B為,F(xiàn)為,G為CH3CH2OH,
(1)A中所含官能團的名稱為酯基和溴原子,故答案為:酯基、溴原子;
(2)通過以上分析知,B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(3)應①的方程式為,反應②的方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O,
故答案為:;CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O;
(4)B為,根據(jù)條件①屬于芳香族化合物,說明有苯環(huán);②含有三個取代基,其中只有一個烴基,另兩個取代基相同且處于相間的位置;③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,說明有酯基和醛基,則符合條件的B的同分異構(gòu)體為在苯環(huán)的間位連有兩個HCOO-和一個-C3H7,有三種排列方法,且-C3H7有2種結(jié)構(gòu),所以共有6種結(jié)構(gòu),也可以是在苯環(huán)的間位連有兩個HCOOCH2-和一個-CH3,有三種排列方法,所以共有9種,
故答案為:9.
(5)以CH3CH2OH為原料合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),可以先用乙醇氧化得乙酸,乙醇與乙醇酯化得乙酸乙酯,在乙酸乙酯鈉的作用下發(fā)生題中信息中的反應得乙酰乙酸乙酯,合成路線為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷,注意計算確定B的分子式,再根據(jù)有機物的官能團的變化為突破口進行推斷,需要學生對給予的信息進行利用,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.

練習冊系列答案
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17.下列化學物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應用不正確的是( 。
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試回答下列問題:
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(3)寫出C→H的離子方程式:SO32-+2H+═SO2↑+H2O;
(4)寫出D與K反應生成的正鹽的化學式:(NH42SO4;
(5)已知1molH(g)完全轉(zhuǎn)化為I(g)時放熱98.3kJ,則此反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1;某條件下,當加入4mol H和2mol Y后,放出314.56kJ的熱時,此時H的轉(zhuǎn)化率為80%;
(6)一定溫度下,有可逆反應:aD(g)+bY(g)?cE(g)+dX(g).在2L密閉容器中,充入4mol D和5mol Y,有催化劑存在下,2min后反應達到平衡,測得平衡時容器內(nèi)的壓強比反應前增加了1/18.則前2min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.5mol•L-1•min-1,平衡時D的濃度為1mol•L-1

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15.在元素周期表中,一稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s24p6,與其同周期的A、B、C、D四種元素,它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7,其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8,B、D兩元素原子的次外層電子數(shù)為18,E、D兩元素處于同族,且在該族元素中,E的氣態(tài)氫化物的沸點最高.
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(3)A、C兩元素第一電離能Ca>K.(填元素符號)
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2.從煤、石油、天然氣的脫硫過程中產(chǎn)生的含H2S的酸性氣體中回收硫,常用克勞斯法.一種改進的新工藝流程如下:

已知:2級還原反應器的目的是將過量的SO2及硫蒸氣全部轉(zhuǎn)化為H2S.
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(3)一種冷卻器結(jié)構(gòu)如圖,兩種不同流體采用逆流原理,其優(yōu)點是熱交換效率高.
(4)選擇性氧化反應器中通適量空氣發(fā)生反應的化學方程式為2H2S+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2S↓+2H2O.
(5)硫黃罐的尾氣經(jīng)石灰乳處理后排放,石灰乳的作用是吸收極少量的H2S及SO2,防止污染大氣.
(6)現(xiàn)有含H2S體積分數(shù)為80%的酸性氣體22.4m3(標準狀況),最終回收到的純度為96%的單質(zhì)硫25.0Kg,則硫的回收率為93.75%.

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