2．海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．試劑1可以選用石灰乳
B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗
D．粗鹽經(jīng)提純后可用于制備氯氣、鈉等產(chǎn)品

分析 海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題．

解答 解：A．石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；
B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故B正確；
C．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；
D．粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，可用于制備氯氣、鈉等產(chǎn)品，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元．硅氧四面體可以用投影圖表示成：其中○表示氧原子，中心黑點表示硅原子．硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子．試確定在無限長的單鏈陰離子中（見下圖），硅原子與氧原子的個數(shù)之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．2：5D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個“CH3”原子團的烯烴共有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2 Mn2O7=4Na2MnO4+O2B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有cd（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強D．減小壓強     E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075 mol•L-1•min-1．
（5）容積均為2L的四個密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示：
容器編號n（甲）n（C）n （D）v正與v逆的關(guān)系
Ⅰ0.200.100.20v正=v逆
Ⅱ0.200.401.00②？
Ⅲ0.601.200.80③？
①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=20；
填寫表中空格：②v正＜v逆  ③v正＞v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜儀分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物
②含有三個取代基，其中只有一個羥基，另兩個取代基相同且處于相同的位置
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，請以G為唯一有機試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是（　�。�
A．KClB．KBrC．CCl4D．I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═4NH4++2H2O+A1O2-
B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O═3H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　�。�
A．將飽和FeCl3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中，即可制得Fe（OH）3膠體
B．FeCl3溶液是電中性的，F(xiàn)e（OH）3膠體是帶正電荷的
C．可利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．將500mL 2mol/L FeCl3溶液制成膠體，膠粒的數(shù)目為NA

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