12．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水的消毒B．二氧化硅是半導(dǎo)體材料
C．氫氧化鐵膠體能用于凈水D．二氧化硫可用于漂白紙漿

分析 A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒；
B．二氧化硅不導(dǎo)電；
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性；
D．二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；
B．二氧化硅不導(dǎo)電，是電的絕緣體，具有良好的光學(xué)特性，是光導(dǎo)纖維主要成分，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒，可以凈水，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物的用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．開始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B．BC段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．AB發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或者說法中，正確的是（　　）
A．用加熱法測定膽礬晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會使結(jié)果偏低
B．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有濃溴水的洗氣瓶，即可提純甲烷
D．將蔗糖和稀硫酸混合加熱后，再加入銀氨溶液并水浴加熱，以檢驗(yàn)還原性糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將9.5g MgCl2溶于水配成500mL溶液：
（1）上述MgCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）取出上述溶液50mL加入0.5mol•L-1的AgNO3溶液使其中的Cl-恰好全部沉淀，則需要AgNO3溶液的體積為多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜儀分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；②CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O+3H2O．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物
②含有三個(gè)取代基，其中只有一個(gè)羥基，另兩個(gè)取代基相同且處于相同的位置
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（5）已知：2RCH2COOC2H3$\stackrel{Na}{→}$+C2H3OH，請以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正確的是（　�。�
A．1mol S（g）與1mol O2（g）的總能量比1mol SO2（g）的總能量低Q kJ
B．1mol S（g）與1mol O2（g）反應(yīng)生成1mol SO2（g）放出Q kJ的熱量
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)可以放出Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1

若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol•L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1=0.01．
（3）已知：反應(yīng)1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；
反應(yīng)2：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）屬于放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進(jìn)一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應(yīng)3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時(shí)再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時(shí)再次平衡．兩次平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請?jiān)谌鐖D3畫出正反應(yīng)速率v正在10至30min間隨時(shí)間變化的曲線圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體可用于凈水
B．鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件
C．石灰石-石膏法可用于燃煤的脫硫
D．焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．只含C、H、O三種元素的有機(jī)物W，其蒸氣的密度是NH3的6倍（相同條件下），取一定量的有機(jī)物W完全燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9，則W能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)（不考慮立體結(jié)構(gòu)） 共有（　　）
A．11種B．10種C．9種D．8種

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