Question

【題目】“探險隊員”﹣鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有個，屬于氧化還原反應的有個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是（填化學式），寫出該反應的離子方程式 ．
（2）在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是（填寫物質序號，下同），屬于非電解質的是
（3）請你幫助它走出迷宮（用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）

Answer 1

【答案】
（1）2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
（2）⑥；③⑩
（3）③→⑥→⑩→⑦→→
【解析】解：（1）中和反應是酸與堿反應，根據(jù)堿的種類確定中和反應的個數(shù)，堿有2種，則中和反應有2個；能與鹽酸反應化合價發(fā)生變化的只有鋅，則發(fā)生的氧化還原反應只有1個；能與鹽酸反應的鹽只有Na2CO3 ， 碳酸鈉和鹽酸都屬于強電解質，在溶液中完全電離，反應生成二氧化碳氣體和水，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，反應的離子方程式為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：2；1；Na2CO3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；（2）與鹽酸不反應的有二氧化碳、不活潑金屬銅和銀、氯化鈉、二氧化硫、硫酸，
二氧化碳和二氧化硫自身不能電離，屬于非電解質；
銅和銀是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；
氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電，屬于電解質；
硫酸在水溶液中能夠導電，屬于電解質；
故屬于電解質的是：⑥氯化鈉，硫酸；屬于非電解質的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，
故答案為：⑥；③⑩；（3）利用圖示的物質對相關的與鹽酸不能反應的物質作出判斷即可，由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、銅、銀等反應，走出迷宮所走的路線為③→⑥→⑩→⑦→→，
故答案為：③→⑥→⑩→⑦→→．
（1）中和反應是酸與堿反應，根據(jù)堿的種類確定中和反應的個數(shù)；根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應；能與鹽酸反應的鹽只有碳酸鈉；碳酸鈉和鹽酸都屬于強電解質，反應生成二氧化碳氣體和水，水、二氧化碳在離子反應中保留化學式；（2）電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；（3）解決該題應該找出一條不能和鹽酸發(fā)生反應的物質構成的路．酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．活潑金屬即在金屬活動性順序表中氫前的金屬，酸和金屬氧化物、堿、鹽發(fā)生的反應是復分解反應，因此必須有水、沉淀或氣體生成．