10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．用HCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失
B．將BaSO4固體加入到飽和Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌；往濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，則證明此條件下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大
D．對(duì)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)，加入稀硫酸可提高反應(yīng)速率和乙酸乙酯的轉(zhuǎn)化率

分析 A．氯化鈉溶液中氯離子抑制程度溶解平衡，平衡左移，減少沉淀?yè)p失；
B．生成碳酸鋇沉淀，應(yīng)滿足Qc＞Ksp；
C．碳酸氫鈉水解，促進(jìn)電離，而硫酸氫鈉抑制水的電離；
D．稀硫酸為反應(yīng)的催化劑．

解答 解：A．AgCl存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，氯化鈉溶液中氯離子抑制程度溶解平衡，平衡左移，可以減少沉淀?yè)p失，故A正確；
B．往濾渣中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇沉淀，可說明Qc＞Ksp，不能說明溶度積大小，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉水解，促進(jìn)電離，而硫酸氫鈉電離出氫離子，抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸為反應(yīng)的催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及難溶電解質(zhì)的溶解平衡、鹽類的水解等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動(dòng)的因素以及應(yīng)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有34g某氣體，其摩爾質(zhì)量為17g•mol-1．則：
①該氣體物質(zhì)的量為2mol；
②該氣體若為雙原子分子，則所含原子數(shù)4NA；
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，起始投入2mol N2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如表．若該反應(yīng)△H＜0，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）；在溫度T2下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則平均速率v（NH3）=0.05 mol•L-1•min-1，平衡常數(shù)為0.33（mol•L-1）-2 （保留兩位有效數(shù)字）
溫度平衡時(shí)NH3的
物質(zhì)的量mol
T11.2
T21.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子時(shí)；生成的MgCl2物質(zhì)的量濃度為2mol/L．（溶液體積保持不變）
（3）由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片溶液和鹽酸的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”） MgCl2和H2的總能量；此反應(yīng)為放熱反應(yīng) （填放熱反應(yīng)或者吸熱反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中每生成1mol HCl時(shí)釋放145kJ的熱量，寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+2Cl2（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4HCl（g）△H=-580kJ/mol
（2）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1，其中N≡N鍵的鍵能為946kJ•mol-1，氧分子中氧氧鍵的鍵能為498kJ•mol-1，則一氧化氮分子中氮氧鍵的鍵能為632kJ•mol-1．
（3）已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；?△H=-348.3kJ•mol-1
4Ag（s）+O2（g）═2Ag2O（s）；?△H=-62.0kJ•mol-1
由此可知反應(yīng)：Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H為-317.3 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下將 2mol A和 2mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L；
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/L•min；
（4）如果縮小反應(yīng)容器的體積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度增大，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，容器內(nèi)氣體的平均密度增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（均填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器．初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）；當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（　�。�
A．向甲容器中再充人一定量的氦氣B．向乙容器中再充人2mol的SO3氣體
C．適當(dāng)降低乙容器的溫度D．縮小甲容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)中學(xué)化學(xué)常見的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，請(qǐng)用A，B，C…等符號(hào)填空：A．①＜②＜③B．①=②=③C．①＞②＞③D．①＜②=③
E．①=③＞②F．①＞②=③G．①=②＞③H．①=②＜③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是C．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是C．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為G．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率B，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間D．
（5）將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是（　�。�
A．H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1        $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）；△H2
B．2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H1      2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H2
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO2（g）；△H1     2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2
D．S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H1       S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H2

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