A. | 冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學鍵 | |
B. | 氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同 | |
C. | HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內(nèi)含有氫鍵 | |
D. | HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大 |
分析 A、氫鍵不是化學鍵;
B、NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強,N-H之間的鍵角小于109°28′,所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化,雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個相同的原子,C-H之間的鍵角相等為109°28′;
C、HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子間含有氫鍵;
D、中心元素非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,分子中共價鍵的鍵能大.
解答 解:A、冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含氫鍵,氫鍵不是化學鍵,故A錯誤;
B、NH3中N原子成3個σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強,N-H之間的鍵角小于109°28′,所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化,雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個相同的原子,C-H之間的鍵角相等為109°28′,兩個分子中中心原子的雜化方式相同,故B錯誤;
C、HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子間含有氫鍵,而不是分子內(nèi)氫鍵,故C錯誤;
D、因為非金屬性F>Cl,而中心元素非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,所以HF比HCl穩(wěn),分子中共價鍵的鍵能大,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了氫鍵、分子空間構(gòu)型和化學鍵中共價鍵的強弱的判斷,難度中等,注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作設計 | 現(xiàn)象記錄 | 結(jié)論解釋 |
A | 打開分液漏斗 | 右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀 | 酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3 |
B | 向稀硝酸和稀硫酸中分別加入鐵粉 | 均有氣泡冒出 | 兩者均發(fā)生氧化還原反應 |
C | 將SO2通入Ba(NO3)3溶液中 | 有白色沉淀生成 | 白色沉淀是BaSO3 |
D | 向盛有Fe(NO3)3溶液的試管中加入0.1mol•LH2SO4溶液 | 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體 | 溶液中NO3-被Fe2+ 還原為NO2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-) | ||
C. | c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | D. | c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子里含有碳碳三鍵的脂肪烴 | |
B. | 易發(fā)生加成反應 | |
C. | 既能使溴水褪色也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 分子里所有的碳原子都處在同一條直線上 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉可用作調(diào)味劑 | |
B. | Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 | |
C. | 明礬可用作凈水劑 | |
D. | FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在一定條件下發(fā)生縮聚反應即可合成該有機玻璃 | |
B. | 該有機玻璃能發(fā)生氧化反應 | |
C. | 合成該有機玻璃的原料可能有甲烷 | |
D. | 它在一定條件下發(fā)生水解反應時C-O鍵斷裂 |
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