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12．下列有關實驗操作設計、現象記錄、結論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗操作設計現象記錄結論解釋
A
打開分液漏斗		右側試管中出現白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B向稀硝酸和稀硫酸中分別加入鐵粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應
C將SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向盛有Fe（NO3）3溶液的試管中加入0.1mol•LH2SO4溶液試管口出現紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+ 還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸具有揮發(fā)性，導致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸；
B．稀硝酸和Fe反應生成NO、稀硫酸和Fe反應生成氫氣，兩個反應都有電子轉移；
C．二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀和NO；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，自身被還原生成NO．

解答 解：A．硝酸具有揮發(fā)性，導致生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸能和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸，干擾二氧化碳和硅酸鈉溶液反應，所以在將氣體通入硅酸鈉溶液之前除去硝酸，故A錯誤；
B．稀硝酸和Fe反應生成NO、稀硫酸和Fe反應生成氫氣，兩個反應都有電子轉移，都是氧化還原反應，故B正確；
C．二氧化硫和硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀和NO，所以得到的沉淀是硫酸鋇而不是亞硫酸鋇，故C錯誤；
D．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，自身被還原生成NO，NO再和空氣中氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及酸性強弱比較、氧化還原反應等知識點，明確實驗原理、物質性質差異性是解本題關鍵，注意A中要排除硝酸的干擾，注意D中亞鐵離子和硝酸的反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡單陰離子結構示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產物之一為單質Y．已知反應生成 1gY固體單質時放出8.4kJ熱量，此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當轉移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反應方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．6.02×1023個鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．某電中性單核粒子含有6個電子、7個中子，該粒子是${\;}_{6}^{13}$C
B．在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中，半徑最大的是Cl-，半徑最小的是Na+
C．在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含有的中子數目是A-x+n+24
D．硫離子的結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．直接由原子構成的一組物質是（　　）
A．干冰、二氧化硅、金剛石B．氧化鈉、金剛石、氯化氫
C．碘、石墨、氯化鈉D．二氧化硅、金剛石、晶體硅

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．碳酸鈣分解B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．鋅放入稀硫酸中D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．所有的烷烴，彼此都是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質量分數也相同，二者一定具有相同最簡式
C．組成元素的質量分數相同的不同化合物互為同分異構體
D．互為同系物的有機物相對分子質量一定相差14的整數倍

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某碳酸鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鈉等雜質，為確定其所含雜質的具體成分，提出假設和具體實驗方案．實驗所需玻璃儀器任選，可供藥品有：稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸、NaOH稀溶液、AgNO3等溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液及蒸餾水等．
（1）蘇品中可能含有的雜質：
假設1：只含有氯化鈉；
假設2：只含有硫酸鈉；
假設3：含Na2SO4和NaCl
（2）基于假設，李蕾同學進行了下列實驗：取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀．該同學認為樣品中含有硫酸鈉．你認為李蕾同學的結論是否正確，并簡述你的理由．結論正確（填“正確”、“不正確”或“無法確定”）；理由是：加入稀鹽酸，無明顯現象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則該物質是Na2SO4
（3）若要求只能取一次樣品，且實驗要求連續(xù)進行．則為了驗證“假設3”的正確性，陳丹同學設計了如表所示的實驗方案，請你在空格中填入相關內容，完善實驗方案．
編號實驗操作預期現象和結論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解后，向試管中加入足量稀硝酸有氣體產生，說明樣品中含有Na2CO3
②向試管中加入足量Ba（NO3）2溶液若有沉淀產生，則含Na2SO4，若沒有沉淀產生，則不含Na2SO4 
③若②操作無沉淀，則向試管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液．若②操作中有沉淀，則將試管靜置片刻后，取上層清液于另一去試管中，加入0.1mol•L-1AgNO3溶液有沉淀產生，則含NaCl；無沉淀產生，則不含NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分析問題的因果關系正確的是（　�。�
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學鍵
B．氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同
C．HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內含有氫鍵
D．HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大

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