分析 如果酸為強酸,則0.10mol/L酸的pH為1,根據(jù)酸溶液的初始pH確定鹽酸滴定曲線;溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),則該溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液呈中性分析;b點氫氧化鈉溶液的體積小于20mL,二者恰好反應(yīng)生成鹽,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,E點是酸性,所以c(OH-)<c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度;
解答 解:如果酸為強酸,則0.10mol/L酸的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知,圖1為鹽酸滴定曲線,c(Na+)=c(CH3COO-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(OH-)=c(H+),則溶液呈中性,pH=7,鹽酸溶液中滴入20.ooml氫氧化鈉溶液恰好完全中和,醋酸溶液中滴入的氫氧化鈉溶液小于20.00ml,a>b,根據(jù)圖2知,b點氫氧化鈉溶液的體積小于20mL,二者恰好反應(yīng)生成鹽,醋酸鈉為強堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,E點是酸性,所以c(OH-)<c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),則溶液中離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:圖1;鹽酸是強酸,0.10mol/L酸的pH為1;>;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
點評 本題考查了圖象分析,酸堿反應(yīng)定量關(guān)系和溶液酸堿性的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某電中性單核粒子含有6個電子、7個中子,該粒子是${\;}_{6}^{13}$C | |
B. | 在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中,半徑最大的是Cl-,半徑最小的是Na+ | |
C. | 在離子RO3n-中共有x個核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A-x+n+24 | |
D. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解后,向試管中加入足量稀硝酸 | 有氣體產(chǎn)生,說明樣品中含有Na2CO3 |
② | 向試管中加入足量Ba(NO3)2溶液 | 若有沉淀產(chǎn)生,則含Na2SO4,若沒有沉淀產(chǎn)生,則不含Na2SO4 |
③ | 若②操作無沉淀,則向試管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液.若②操作中有沉淀,則將試管靜置片刻后,取上層清液于另一去試管中,加入0.1mol•L-1AgNO3溶液 | 有沉淀產(chǎn)生,則含NaCl;無沉淀產(chǎn)生,則不含NaCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | H2O2分子中,兩個O之間形成2對共用電子對 | |
B. | N2的電子式是N┇┇N | |
C. | CO2和CS2都是直線型分子 | |
D. | 白磷和甲烷都是正四面體型,鍵角都是109°28′ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 冰的密度比液態(tài)水的密度小是因為冰分子之間含有較強的化學(xué)鍵 | |
B. | 氨分子的鍵角比甲烷分子的鍵角小是因為兩個分子中中心原子的雜化方式不同 | |
C. | HF的沸點比HCl的沸點高是因為HF分子內(nèi)含有氫鍵 | |
D. | HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子中共價鍵的鍵能大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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