下列反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
B、氫氧化鉀和鹽酸
C、硝酸和氫氧化鈉
D、氫氧化鋇和硝酸
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：H++OH-═H2O表示強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式根離子與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：A．硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不能用H++OH-═H2O表示，故A選；
B．氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O，故B不選；
C．硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O，故C不選；
D．氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O，故D不選；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的意義和書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體污染的危害是多方面的，它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．
請(qǐng)判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．
 

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．
 

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類健康有害．
 

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問題．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、K+、Fe3+、CO32-、NO3-
B、H+、K+、MnO4-、Cl-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、Na+、SO42-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配位鍵的特征是
 
；分子的性質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：2H++2OH-=2H2O
B、氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg+2OH-+2H+=Mg2++2H2O
C、少量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D、鈉放入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于35Cl的說法正確的是（　�。�
A、35Cl2與37Cl2互為同位素
B、和互為同分異構(gòu)體
C、與37Cl的得電子能力相同
D、35Cl-和與它核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ阂阎篐2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）△H在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)．
以H2S起始濃度均為c mol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖1．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．△H
 
0（填＞，=或＜）：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因：
 
．
②電化學(xué)法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式是
 
；

反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測(cè)定亞硝酸鈉的含量．
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L，酸性KmnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示；
滴定次數(shù)1234
KMnO4溶液體積/mL20.6020.0220.0029.98
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液
 
，30秒內(nèi)不恢復(fù)，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數(shù)
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是．（　�。�
①pH=8的溶液一定顯堿性，
②某反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
③相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，
④0.1mol．L-1 的碳酸鈉溶液中：C（OH-）=C（H+）-CCHCO3-）+C（H2CO3），
⑤試管內(nèi)壁附著的硫黃可以用熱的KOH溶液洗滌，也可以用CS2洗滌．
⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，貯存時(shí)應(yīng)蓋好瓶塞，防止被空氣氧化．
⑦金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火．
⑧從硫酸銅溶液中獲取硫酸銅晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶．
⑨鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，鐵是陽極被氧化．
⑩相同濃度時(shí)，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度�。�
A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩
C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
A、AB、BC、CD、D

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