17.隨著移動(dòng)通信的迅速發(fā)展,使鋰電池得以開(kāi)發(fā)利用,一種鋰電池的電解質(zhì)溶液是亞硫酰氯(SOCl2)溶液,電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,則下列敘述中正確的是( 。
A.該鋰電池在放電過(guò)程中,Li+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極生成硫的物質(zhì)的量之比為4:1

分析 該電池的負(fù)極材料為鋰,性質(zhì)活潑,易與水反應(yīng),則電解質(zhì)為非水溶液,根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S,由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比.

解答 解:A、電池放電過(guò)程中,Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移,故A錯(cuò)誤;
B、鋰性質(zhì)活潑,易與水反應(yīng),則電解質(zhì)為非水溶液,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子,生成2molS,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鋰電池的組成和工作原理,題目難度不大,注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)式作出計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.醇酸樹(shù)脂是一種成膜性好的樹(shù)脂,下面是二種醇酸樹(shù)脂的合成線路:

已知:RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
(1)B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是溴原子核碳碳雙鍵;
(2)反應(yīng)①、③的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分別是消去反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)若鑒別物質(zhì)E,可選用的試劑為BC(填以下試劑的序號(hào)字母)
A.NaHCO3      B.銀氨溶液      C.新 Cu(OH)2懸濁液   D.FeCl3溶液
(4)的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的芳香族化合物,試寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(其中之一);
A.能發(fā)生消去反應(yīng)    B.能與過(guò)量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀    C.苯環(huán)上有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基
(5)寫(xiě)出E生成F的化學(xué)方程式;
(6)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素.a(chǎn)原子的電子層數(shù)為n,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1,最外層電子數(shù)為2n+l;b、d同主族,能形成兩種中學(xué)常見(jiàn)的化合物;c與b組成的化合物是一種兩性氧化物,工業(yè)上通過(guò)電解該化合物可冶煉c單質(zhì);e原子有四個(gè)能層,其未成對(duì)電子數(shù)在同周期是最多的.回答下列問(wèn)題:
(l)a在周期表中的位置第二周期VA族;e的基態(tài)原子核外電子排布式為3d54s1;未成對(duì)電子數(shù)為5個(gè).
(2)b、c、d原子的電負(fù)性由大到小的順序是O>S>Al.第一電離能a大于b的原因因?yàn)镹元素的3p軌道為半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定.
(3)a和b形成的離子W呈平面三角形,其中心原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化;a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)將b、d組成的極性分子通人含少量W離子的BaCl2水溶液中,有NO氣體生成.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)元素c與Fe構(gòu)成合金的晶體類(lèi)型金屬晶體,其晶胞如圖,該合金的化學(xué)式為AlFe2;離鐵原子最近的c原子構(gòu)成的圖形為正四面體;若該晶胞的密度為ρg/cm3,鐵原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.高效低毒殺蟲(chóng)劑氯菊酯(I)可通過(guò)下列合成路線制備:
A(C4H8)+B(C2HOCl3)$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色.
(1)A的名稱(chēng)2-甲基-1-丙烯,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl3C-CHO.
(2)上述合成路線中,原子利用率為100%的反應(yīng)有①②(填寫(xiě)反應(yīng)標(biāo)號(hào)).
(3)寫(xiě)出I中含有的兩種官能團(tuán)名稱(chēng):氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵(任寫(xiě)兩種).
(4)J比F少兩個(gè)氯,滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種,寫(xiě)出一種J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、任意一種.
①分子中含有苯環(huán),②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,
③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,且峰面積之比是9:2:2:1
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以為原料合成 (用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;②兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng),如CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O;③合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.化合物M是一種具有特殊香味的物質(zhì),A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)且1mol A最多可與2mol Br2反應(yīng),B的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫原子,E、F均是芳香烴,工業(yè)上以A、E為基本原料合成M的一種路線如圖所示:

已知以下信息:

(1)F的名稱(chēng)是甲苯,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、醚鍵.
(3)D的分子式為C7H6O3
(4)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng).
(5)D+G→M的化學(xué)方程式:+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl.
(6)C有許多同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體共有19種;其中核磁共振氫譜有五個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.2015年10月5日,中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因從傳統(tǒng)中草藥里找到了戰(zhàn)勝瘧疾的新藥物--青蒿素(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示),而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),成為第一個(gè)獲得自然科學(xué)領(lǐng)域諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人.下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是( 。 
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.該有機(jī)物屬于烴
C.分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團(tuán)
D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.某溫度時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示,在一定條件下達(dá)到平衡,反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的傾談情況如圖乙所示,在t2、t4時(shí)刻分別只改一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.t2時(shí)刻可能是增大壓強(qiáng)
B.平衡狀態(tài)①和②,平衡常數(shù)K一定相同
C.平衡狀態(tài)①、②和③中,狀態(tài)③中F的濃度最大
D.t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子,M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu).回答下列問(wèn)題:
(1)W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1 ;Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為sp.
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是NH3分子間存在氫鍵.
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體,它是由60個(gè)Y原子以20個(gè)六元環(huán)和12個(gè)五元環(huán)連接而成的具有30個(gè)Y=Y鍵的足球狀空心對(duì)稱(chēng)分子.則該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比3:1;36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L.
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl,該晶體中W的配位數(shù)為4.它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是( 。
A.分離物質(zhì)的量之比為1:6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時(shí),可先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過(guò)濾得到硝酸鉀晶體;將母液加熱至有大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體
B.在“反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算”實(shí)驗(yàn)時(shí)須先將用于實(shí)驗(yàn)的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度(一般為25℃)下保溫一段時(shí)間后再混合
C.在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用碳電極,實(shí)驗(yàn)室一般采用多孔碳棒作為碳電極.有些電化學(xué)反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中,從而降低反應(yīng)池的極性,提高電流效率
D.在實(shí)驗(yàn)中觀察到的物質(zhì)的顏色可能會(huì)與其理論顏色有一定的偏差,如通過(guò)Cu和濃HNO3反應(yīng)制得的Cu(NO32溶液中因溶有少量NO2而顯黃色,苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案