A. | 該鋰電池在放電過(guò)程中,Li+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 | |
B. | 電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響 | |
C. | 電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3 | |
D. | 電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極生成硫的物質(zhì)的量之比為4:1 |
分析 該電池的負(fù)極材料為鋰,性質(zhì)活潑,易與水反應(yīng),則電解質(zhì)為非水溶液,根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S,由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比.
解答 解:A、電池放電過(guò)程中,Li+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移,故A錯(cuò)誤;
B、鋰性質(zhì)活潑,易與水反應(yīng),則電解質(zhì)為非水溶液,故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知,8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子,生成2molS,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4:1,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查鋰電池的組成和工作原理,題目難度不大,注意從原電池總反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)式作出計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素的分子式為C15H22O5 | |
B. | 該有機(jī)物屬于烴 | |
C. | 分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團(tuán) | |
D. | 能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | t2時(shí)刻可能是增大壓強(qiáng) | |
B. | 平衡狀態(tài)①和②,平衡常數(shù)K一定相同 | |
C. | 平衡狀態(tài)①、②和③中,狀態(tài)③中F的濃度最大 | |
D. | t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分離物質(zhì)的量之比為1:6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時(shí),可先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻,過(guò)濾得到硝酸鉀晶體;將母液加熱至有大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體 | |
B. | 在“反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算”實(shí)驗(yàn)時(shí)須先將用于實(shí)驗(yàn)的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度(一般為25℃)下保溫一段時(shí)間后再混合 | |
C. | 在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用碳電極,實(shí)驗(yàn)室一般采用多孔碳棒作為碳電極.有些電化學(xué)反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中,從而降低反應(yīng)池的極性,提高電流效率 | |
D. | 在實(shí)驗(yàn)中觀察到的物質(zhì)的顏色可能會(huì)與其理論顏色有一定的偏差,如通過(guò)Cu和濃HNO3反應(yīng)制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色,苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色. |
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