5.高效低毒殺蟲(chóng)劑氯菊酯(I)可通過(guò)下列合成路線(xiàn)制備:
A(C4H8)+B(C2HOCl3)$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色.
(1)A的名稱(chēng)2-甲基-1-丙烯,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Cl3C-CHO.
(2)上述合成路線(xiàn)中,原子利用率為100%的反應(yīng)有①②(填寫(xiě)反應(yīng)標(biāo)號(hào)).
(3)寫(xiě)出I中含有的兩種官能團(tuán)名稱(chēng):氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵(任寫(xiě)兩種).
(4)J比F少兩個(gè)氯,滿(mǎn)足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種,寫(xiě)出一種J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、、任意一種.
①分子中含有苯環(huán),②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,
③核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰,且峰面積之比是9:2:2:1
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以為原料合成 (用合成路線(xiàn)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).
提示:①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選;②兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng),如CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O;③合成路線(xiàn)流程圖示例如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br.

分析 (1)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A、B分子式可知,A為(CH32C=CH2,B為Cl3C-CHO;
(2)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②中C、D互為同分異構(gòu)體,因此這兩個(gè)反應(yīng)原子利用率為100%;
(3)I中含有氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵四種官能團(tuán);
(4)根據(jù)F的結(jié)構(gòu),則J的分子式為C10H14O2,分子中含有4個(gè)不飽和度,則分子中除含有一個(gè)苯環(huán)外,其余碳原子均為飽和碳原子.根據(jù)題意,J分子中含有4種氫原子,且個(gè)數(shù)比為9:2:2:1,其中有9個(gè)氫原子為一種,則可能含有3個(gè)相同的甲基或-C(CH33,分子中還含有酚羥基;
(5)水解后酸化可生成,發(fā)生酯化反應(yīng)可得目標(biāo)產(chǎn)物.

解答 解:(1)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色,結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A、B分子式可知,A為(CH32C=CH2,B為Cl3C-CHO,A的名稱(chēng)為:2-甲基-1-丙烯,
故答案為:2-甲基-1-丙烯;Cl3C-CHO;
(2)反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②中C、D互為同分異構(gòu)體,因此這兩個(gè)反應(yīng)原子利用率為100%,
故答案為:①②;
(3)I中含有氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵四種官能團(tuán),
故答案為:氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵(任寫(xiě)兩種);
(4)根據(jù)F的結(jié)構(gòu),則J的分子式為C10H14O2,分子中含有4個(gè)不飽和度,則分子中除含有一個(gè)苯環(huán)外,其余碳原子均為飽和碳原子.根據(jù)題意,J分子中含有4種氫原子,且個(gè)數(shù)比為9:2:2:1,其中有9個(gè)氫原子為一種,則可能含有3個(gè)相同的甲基或-C(CH33,分子中還含有酚羥基,則滿(mǎn)足題意的J結(jié)構(gòu)可能為、、,共有3種,
故答案為:3;、、任意一種;
(5)水解后酸化可生成,發(fā)生酯化反應(yīng)可得目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線(xiàn)流程圖為:$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$$\stackrel{H+}{→}$$→_{△}^{濃硫酸}$,
故答案為:$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$$\stackrel{H+}{→}$$→_{△}^{濃硫酸}$

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等,是對(duì)有機(jī)化學(xué)的綜合可知,側(cè)重考查學(xué)生分析推理、知識(shí)遷移應(yīng)用,難點(diǎn)中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

已知:CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH+HCl
(1)乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為:羥基和羧基.
(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO.
(3)①、③、④的反應(yīng)類(lèi)型分別為加成、水解或取代、酯化或取代反應(yīng).
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.Ⅰ.將1.76gHIO3固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析,測(cè)得其熱重分析曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如圖所示:

(1)110℃和200℃均為樣品的脫水過(guò)程,試確定200℃時(shí)是否脫水完全:是(填“是”或“否”),判斷的理由是2HIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I2O5+H2O
2×176 18
1.76g x
x=0.09g
圖象可知200°C時(shí)固體質(zhì)量減少1.76g-1.67g=0.09g,說(shuō)明此時(shí)已全部失水(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(2)300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑.
Ⅱ.I2O5為白色固體,易吸水,與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO=I2+5CO2,某化學(xué)課外話(huà)動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用I2O5測(cè)定空氣中CO的含量.可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接裝置,檢查氣密性,裝入藥品;
②通入含CO的空氣一段時(shí)間,觀察現(xiàn)象;
③停止通入空氣.測(cè)定C內(nèi)沉淀質(zhì)量.
回答下列問(wèn)題:
(3)裝置正確的連接順序?yàn)閏dabghfe(用導(dǎo)管接口字母表示).
(4)B中NaOH溶液的作用為吸收通入空氣中的二氧化碳?xì)怏w.
(5)D中的現(xiàn)象為D中固體部分變?yōu)樽虾谏?br />(6)實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速率為V0mL/min,測(cè)得在0-tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為mg,假設(shè)I2O5足量且與CO充分反應(yīng),此條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol,計(jì)算空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%.某同學(xué)認(rèn)為上述方法存在誤差,他的理由可能為生成的二氧化碳沒(méi)有完全被氫氧化鋇溶液吸收.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( 。
A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,雖可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率但減小了反應(yīng)速率
B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室
D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉固體,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.已知有機(jī)物中一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連2個(gè)羥基,1mol某醇與2mol乙酸反應(yīng),生成的有機(jī)物的分子式為C6H10O4,則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( 。
A.HOCH2CH2CH2OHB.CH3OHC.CH3CH2OHD.HOCH2CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.A極為正極
C.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每有1 mol CH3COO-被氧化,就有8 mol電子通過(guò)整個(gè)電路

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.隨著移動(dòng)通信的迅速發(fā)展,使鋰電池得以開(kāi)發(fā)利用,一種鋰電池的電解質(zhì)溶液是亞硫酰氯(SOCl2)溶液,電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,則下列敘述中正確的是( 。
A.該鋰電池在放電過(guò)程中,Li+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B.電解質(zhì)溶液中混入水,對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響
C.電池工作過(guò)程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為L(zhǎng)i2SO3
D.電池工作過(guò)程中,金屬鋰提供的電子與正極生成硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(  )
A.圖甲證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si
B.裝置乙可用于檢驗(yàn)有乙烯生成
C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池,產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流
D.圖丁可制備并收集NO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.1.8g重水(D2O)中含NA個(gè)中子
B.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
C.0.5 mol NH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為d g/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

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