2.2015年10月5日,中國女藥學(xué)家屠呦呦因從傳統(tǒng)中草藥里找到了戰(zhàn)勝瘧疾的新藥物--青蒿素(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示),而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,成為第一個(gè)獲得自然科學(xué)領(lǐng)域諾貝爾獎的中國人.下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是( 。 
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.該有機(jī)物屬于烴
C.分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團(tuán)
D.能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

分析 A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式;
B.只含C、H元素的有機(jī)物是烴;
C.該分子中含有醚鍵、酯基和過氧鍵;
D.碳不飽和鍵、苯環(huán)、羰基、醛基都能發(fā)生加成反應(yīng),酯基能發(fā)生取代反應(yīng).

解答 解:A.通過分析可知該有機(jī)物分子中含有15個(gè)碳原子,22個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子,其分子式為C15H22O5,故A正確;B.該有機(jī)物中含有氧原子,不屬于烴,故B錯(cuò)誤;
C.甲基不屬于官能團(tuán),該物質(zhì)中還含有過氧鍵,故C錯(cuò)誤;
D.該有機(jī)物含有酯基和甲基,可發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查酯、過氧鍵的性質(zhì),注意酯基不發(fā)生加成反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.相對分子質(zhì)量為86的某烴M,其分子中含有4個(gè)甲基,則A的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))最多有( 。
A.6種B.5種C.4種D.3種

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13.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( 。
A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,雖可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率但減小了反應(yīng)速率
B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室
D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中,制得碳酸氫鈉固體,再在高溫下灼燒,轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.A極為正極
C.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每有1 mol CH3COO-被氧化,就有8 mol電子通過整個(gè)電路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.隨著移動通信的迅速發(fā)展,使鋰電池得以開發(fā)利用,一種鋰電池的電解質(zhì)溶液是亞硫酰氯(SOCl2)溶液,電池總反應(yīng)為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S,則下列敘述中正確的是(  )
A.該鋰電池在放電過程中,Li+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B.電解質(zhì)溶液中混入水,對電池反應(yīng)無影響
C.電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D.電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極生成硫的物質(zhì)的量之比為4:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.
(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
(3)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4,其原理如下圖所示.(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是硫酸.
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O=SO42-+2H+
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g(假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉).
(4)常溫下,煙氣中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等.
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na+)<2c(S032-)+c(HSO3-)+c(OH-)(填“>”“<”或“=”).
②常溫下,0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6,則c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7(填寫準(zhǔn)確數(shù)值)mol•L-1

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14.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是( 。
A.圖甲證明非金屬性強(qiáng)弱:S>C>Si
B.裝置乙可用于檢驗(yàn)有乙烯生成
C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池,產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流
D.圖丁可制備并收集NO2氣體

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11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子
B.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當(dāng)消耗MnO2 8.7g時(shí),可制得標(biāo)況下氯氣2.24L
C.1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA
D.常溫下,pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol•L-1

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12.下列選用的相關(guān)儀器,用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是( 。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 儀器用品
 A 準(zhǔn)確量取19.01mL水 25mL酸式滴定管
 B  新制氯水的保存 帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶
 C 測定0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH 鑷子、pH試紙、表面皿
 D 分離水和乙酸乙酯分液漏斗、燒杯
A.AB.BC.CD.D

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