Question

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小：濃度均為0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是

 

，c（H₂S）從大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：①H₂S，硫化氫在溶液中部分電離出氫離子，溶液顯示酸性；②NaHS溶液中，硫氫根離子的電離程度需要水解程度，溶液顯示堿性；③Na₂S溶液中硫離子水解，溶液顯示堿性，且硫離子水解程度大于硫氫根離子，溶液的pH大于②；④H₂S和NaHS混合液，硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解，溶液顯示酸性，由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則溶液酸性小于①，據(jù)此判斷溶液的pH及c（H₂S）大�。�

解答： 解：①H₂S、④H₂S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，
②NaHS和NaHS、③Na₂S的溶液顯示堿性，由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序為：③＞②＞④＞①；
 ①H₂S、④H₂S和NaHS中存在大量硫化氫分子，且硫化氫的電離程度越大，則硫化氫濃度越小，則硫化氫濃度大小為：①＜④；
②NaHS、③Na₂S二者溶液中硫化氫濃度減小，硫氫根離子水解生成硫化氫，則②中數(shù)據(jù)生成的硫化氫濃度大于③，
所以四種溶液中硫化氫濃度大小為：④＞①＞②＞③，
故答案為：③＞②＞④＞①；④＞①＞②＞③．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法．