Question

用質量分數為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸來配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供選擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號）

 

．
（2）經計算，需濃硫酸的體積為 （保留一位小數）；

 

ml．
（3）將濃硫酸加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到

 

 中，轉移時應用玻璃棒

 

．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度

 

 cm處，改用

 

滴加蒸餾水，使

 

．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．
（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏高的是

 

（填代號）．
A．濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后馬上轉入容量瓶中．
B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線       
D．定容時，仰視容量瓶的刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液來選擇合適的容量瓶；移液時要用玻璃棒引流；移液完要用水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次；定容時要用膠頭滴管，使溶液的凹液面正好與刻度線相切；
（4）根據c=

n

V

并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般先用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容搖勻．所以所需儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故用不到的儀器有②⑦⑧，故答案為：②⑦⑧；
（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；故答案為：5.4；
（3）根據容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液來選擇合適的容量瓶，故配制500mL的溶液只能選用500ml的容量瓶，故將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋后，冷卻至室溫，隨后全部轉移到500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽，
故答案為：500mL容量瓶；引流； 1-2； 膠頭滴管； 凹液面最低處與刻度線相切；
（4）A．未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶，則冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故A選；
B．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；
C．定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選；
D．定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：AC．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．