在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(    )

A.A的轉(zhuǎn)化率變大                        B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大                      D.a(chǎn) < c+d

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.25 ℃時(shí),pH=13的氨水中含有OH的數(shù)目為0.1 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L NO2與水反應(yīng)生成NO的數(shù)目為0.1 NA

C.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

D.4.0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水,反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(  )

A.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板

B.氫氟酸具有強(qiáng)酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃

C.過氧化鈉只有氧化性,用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣

D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

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汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會(huì)廣泛關(guān)注。

(1)某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息:

N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)       △H= + 180.5 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)    △H= - 483.6 kJ/mol

則反應(yīng)2H2(g)+ 2NO(g) = 2H2O(g) + N2(g)   △H=________。

(2)該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),金屬鈀薄膜做電極]。鈀電極A為____極,電極反應(yīng)式為_______________。

(3)污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收,生成物中無氣體,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng),生成NaNO2 和NaNO3 。現(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體,若所得溶液中c(NO3): c(NO2) = 1:9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n:m =_______________ 。

(4)下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是______________

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,

c[(NH4)2Fe(SO4)2] > c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]

B.常溫下,等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合,所得溶液中

c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)

C.某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子,其離子濃度c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+),則溶液中c(NH3·H2O) + c(NH4+)>c(Cl

D.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

E.施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

F.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

(5) NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性、原因是

                                      (用離子方程式表示)。向該溶液滴加氨水至溶液b L時(shí)呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將       (填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所得溶液中氨水的濃度為         mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1

(6)在恒容密閉容器中,氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng):

NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

① 可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。

      A.2v(NH3)=v(CO2)                  B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

      C.密閉容器中混合氣體的密度不變    D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

② 取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是          (填“增大”,“減小”或“不變”),平衡常數(shù)_________(填“增大”,“減小”或“不變”)。

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已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ/mol,下列說法正確的是(    )

A.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

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一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí),能夠加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是(   )

①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

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容器中如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是 (    )

A.X2為0.2mol/L    B.Y2為0.4mol/L     C. Z為0.3mol/L    D. Z為0.4mol/L

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下列離子方程式正確的是(  )

A.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑    

B.碳酸鈣與醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O

C. 鹽酸與氫氧化鋇溶液:H++OH=H2O       

D.銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag

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常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(  )

共價(jià)鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1

B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵

C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1

D.H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=-25 kJ·mol-1

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