下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是( )
A.FeCl3具有氧化性,用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板
B.氫氟酸具有強酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃
C.過氧化鈉只有氧化性,用過氧化鈉為潛水艇艙提供氧氣
D.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸
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下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )
A.C6H5OH和C6H5CH2OH
B.CH3OH和HOCH2CH2OH
C.C7H8和C8H10(均含苯環(huán))
D.CH3Cl和CH2Cl2
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運用相關(guān)化學知識進行判斷,下列結(jié)論錯誤的是( )
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
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已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸化學式 | HX | HY | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 7.8×10-9 | 3.7×10-15 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列推斷正確的是( )
A.HX、HY兩種弱酸的酸性:HX>HY
B.相同條件下溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
C.結(jié)合H+的能力:CO>Y->X->HCO
D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱
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下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。
回答下列問題:
(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)25 ℃時,向10 mL 0.01 mol·L-1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L-1氨水,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填選項字母)。
a.若混合液pH>7,則V≥10
b.V=5時,2c(NH3·H2O)+2c(NH)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
c.V=10時,混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L-1 C6H5OH溶液中水的電離程度
d.若混合液pH<7,則c(NH)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
(3)水解反應(yīng)的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),類比化學平衡常數(shù)的定義。25℃時,Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh=________
mol·L-1。
(4)如圖所示,有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。
①T2________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,下列說法正確的是________(填選項字母)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a點變?yōu)?i>b點
b.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍上a、b之間的某一點(不含a、b)
d.升溫可使溶液由b點變?yōu)?i>d點
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根據(jù)Fe3++AgFe2++Ag+,可用Fe3+做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是________(用離子方程式表示)。
(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是________(填選項字母)。
a.鐵元素質(zhì)量減小 b.c(Fe3+)減小
c.c(Cl-)不變
(3)用Fe(NO3)3溶液洗銀后,某同學欲從洗銀廢液(含F(xiàn)e3+、Fe2+、Ag+、NO)中回收銀,設(shè)計了如下路線:
①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_____________________。
③過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。
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下列說法正確的是( )
A.比例模型:可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
B.室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)測得混合溶液的pH=5,則混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
C.純碳新材料“碳納米泡沫”,每個泡沫含有約4000個碳原子,直徑約6到9nm,在低于-183℃時,泡沫具有永久磁性,“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
D.已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12,則將等體積的1×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液和
1×10-4 mol·L-1 K2Cr04溶液混合,不會有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
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在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是( )
A.A的轉(zhuǎn)化率變大 B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的體積分數(shù)變大 D.a(chǎn) < c+d
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在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2+是氧化產(chǎn)物
C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-
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