常溫下,1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是(  )

共價鍵

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1

B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵

C.H2(g)―→2H(g) ΔH=+436 kJ·mol-1

D.H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=-25 kJ·mol-1


解析 由于H—Br鍵的鍵長在H—Cl鍵和H—I鍵鍵長之間,所以其鍵能在H—Cl鍵和H—I鍵之間,A項正確。表中H—F鍵的鍵能最大,所以H—F鍵最穩(wěn)定,B項正確。1 mol H2斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量,C項正確。D項,ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=(436+157-568×2) kJ·mol-1=-543 kJ·mol-1,D項錯誤。

答案 D


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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在密閉容器發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是(    )

A.A的轉(zhuǎn)化率變大                        B.平衡向正反應方向移動

C.D的體積分數(shù)變大                      D.a(chǎn) < c+d

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在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,其中發(fā)生反應的離子方程式為:2MnO+16H+5Na2O2===2Mn2+5O2↑+8H2O+10Na。下列判斷正確的是(  )

A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

B.O2是還原產(chǎn)物,Mn2是氧化產(chǎn)物

C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D.標準狀況下,產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol e

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下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯誤的是(  )

A.氫氧化鐵與氫碘酸反應:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

B.鐵與稀硝酸反應:Fe+4H+NO===Fe3+NO↑+2H2O

C.磁性氧化鐵與濃鹽酸反應:Fe3O4+8H===Fe2+2Fe3+4H2O

D.溴化亞鐵溶液與氯水反應:2Fe2+4Br+3Cl2===2Fe3+2Br2+6Cl

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已知還原性:HSO>I,氧化性:IO>I2。

(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,發(fā)生下列反應。配平反應方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

□NaIO3+□NaHSO3―→□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O

(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液,反應完全,推測反應后溶液中的還原產(chǎn)物為________________(填化學式)。

(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液,加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式____________;當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時,加入的NaIO3為________ mol。

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下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(  )

A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應,則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1H2

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科目:高中化學 來源: 題型:


用如圖裝置進行實驗(A為電流計):

觀察到現(xiàn)象:

裝置圖1:Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡

裝置圖2:Cu電極上無氣泡產(chǎn)生,而Cr電極上產(chǎn)生大量氣泡

則下列說法正確的是(  )

A.圖1是電解池,圖2是原電池

B.兩個電池中,電子均由Cr電極流向Cu電極

C.圖2中Cr電極可能被濃HNO3鈍化成惰性電極

D.由實驗現(xiàn)象可知金屬活動性:Cu>Cr

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元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是______________________________________________________________。

(4)Y與Z可形成YZ

①YZ的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式:________。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________________。

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例海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下:

 (1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:① ,③  ;寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式_______。

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有關(guān)試劑是    。

A.甲苯、酒精                  B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸                        D.汽油、甘油

(3)從海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化到碘的有機溶液,實驗室準備了燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。如右圖所示,還缺少的玻璃儀器是________。

(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾,指出上圖實驗裝置中的錯誤之處:①_______, ②     ,③   

(5)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是    ;最后,晶體碘在    里聚集。

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