【題目】按要求完成下列填空:

(1)寫(xiě) 海洋元素的元素符號(hào)_______ ,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為_______。

(2)寫(xiě)出NaCl的電子式________

(3)NaHCO3溶于水的電離方程式_________。

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用MnO2 HCl制氯氣的離子方程式__________。

(5)用化學(xué)方程式表示除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3__________

(6)完成下列氧化還原反應(yīng)的離子方程式( )MnO4-+( )SO2+ _____=( )Mn2++( )SO42-+______。____________

【答案】 Br 橙紅色 NaHCO3=Na++HCO3- MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (2)MnO4-+(5)SO2+ 2H2O=(2)Mn2++(5)SO42ˉ+ 4H+

【解析】(1)溴元素有百分之九十九存在于海洋中,人們叫它為海洋元素;溴易溶于苯中得到溴的苯溶液,呈現(xiàn)出橙紅色。

(2)NaCl為離子化合物,成鍵粒子為陰陽(yáng)離子,電子式為:。

(3)NaHCO3溶于水電離出Na+HCO3-,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-。

(4)MnO2 HCl制氯氣的離子方程式為:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。

(5)Na2CO3固體中混有的NaHCO3,可以利用NaHCO3的不穩(wěn)定性,加熱將其分解除去,化學(xué)方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

(6)一般,缺項(xiàng)配平中,缺項(xiàng)的物質(zhì)沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng),因此可以根據(jù)得失電子守恒先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物前的系數(shù), MnO4-、SO2、Mn2+、SO42ˉ前的系數(shù)分別為2、5、2、5,根據(jù)電荷守恒可知,右邊負(fù)電多于左邊,所以右邊補(bǔ)產(chǎn)物H+,左邊加H2O,再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平,最后完整的離子方程式為:2 MnO4-+5SO2+ 2H2O=2n2++5SO42ˉ+ 4H+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是(
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl、HCO3、Na+可以共存
B.水電離的c(H+)=1×103mol/L的溶液中:Na+、Fe3+、SO42、Cl
C.由0.l moI/L BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH
D. =1×1013mol/L 的溶液中:Ba2+、ClO、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.10molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑.重復(fù)上述滴定操作2~3 次,記錄數(shù)據(jù)如下.
(1)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
A.滴定前平視讀數(shù),終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù),終點(diǎn)滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(2)若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL)繼續(xù)加水到50mL,所得溶液的PH為
(3)如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖象,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時(shí),該混合液的PH= , (含Lg表達(dá)式),若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
(4)氧化還原滴定﹣﹣取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1molL1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

數(shù)

待測(cè)液體積
(mL)

標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

25.00

0.50

23.40

第二次

25.00

4.00

23.90

第三次

25.00

5.00

25.10

①滴定時(shí),滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的變化與右圖相符合的是

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

X

Y

A

HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

鐵粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m( )

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的導(dǎo)電能力

D

H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的導(dǎo)電能力

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列組合屬于同位素的是 ( )

A.金剛石和石墨B.16O18OC.H216O H218OD.16O218O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑.甜度約為蔗糖的200倍,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

下列關(guān)于阿斯巴甜的說(shuō)法正確的是(
A.分子式為C14H19N2O5
B.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C.不能發(fā)生水解反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各化合物中,屬于同系物的是(填入編號(hào)) , 屬于同分異構(gòu)體的是(填入編號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦屑訌?qiáng)熱制備氮化鋁(AlN),氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組擬測(cè)定ag氮化鋁樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2。

已知:(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應(yīng),分別生成NH3CH4。

(Ⅱ)CH4還原氧化銅:CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O

1)裝置連接順序?yàn)?/span> ________________________(按氣流從左至右)。

2)寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:AlN和稀硫酸反應(yīng):__________________________Al4C3

稀硫酸反應(yīng):_______________________________________________________________________。

3)有下列操作步驟:

①緩緩向A中通入一定量的N2

②稱(chēng)量B(酒精燈、木塊和鐵架臺(tái)除外),按順序組裝儀器,檢查裝置的氣密性,將樣品放入燒瓶中;

③點(diǎn)燃B處酒精燈;

④再次稱(chēng)量B;

⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;

⑥再次緩慢通入一定量的N2

正確的操作順序是_________________________;操作①的目的是_______________;若操作③與操作⑤順序顛倒, 將導(dǎo)致測(cè)得的Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填偏大”“偏小不變”)。

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中有NH4+生成:__________________________________

5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得B中固體質(zhì)量減少bg,則樣品中Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________×100%。

6)通過(guò)測(cè)定C中生成BaCO3的質(zhì)量可以確定甲烷與氧化銅反應(yīng)是否有CO生成。實(shí)驗(yàn)完畢后,測(cè)得B

中固體質(zhì)量減少bg;對(duì)C中混合物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重,當(dāng)m(BaCO3)=________g時(shí)(用含b表達(dá)式表示),表明氧化產(chǎn)物只有CO2。

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