【題目】某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 反應(yīng)過程a有催化劑參與
B. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于△H
C. 有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
D. 改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
【答案】D
【解析】
A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能; B、該反應(yīng)反應(yīng)物能量高于生成物; C、催化劑改變了反應(yīng)歷程,E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能. D、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同。
A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能,所以b中使用了催化劑,故A錯(cuò)誤; B、反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤; C、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能,整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1,故C錯(cuò)誤;D、不同的催化劑,反應(yīng)的活化能不同,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(加試題)煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染,國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。
(1)脫硫總反應(yīng):SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+1/2O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g),已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。
(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖),則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。
(3)室溫下,往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO,通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后,各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。
① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少,原因是____。
② 臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影響不大,試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。
(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示,下列說法正確的是____。
A. 煙氣在尿素溶液中的反應(yīng):v(脫硫)<v(脫硝)
B. 尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響
C. 強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除
D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳
(5)尿素的制備:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定條件下,往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 該反應(yīng)10 min 后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中氣體密度為4.8 g·L-1,平衡常數(shù)K=__。
② 上圖是該條件下,系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì),當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min 時(shí),迅速將體系升溫,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10 min 內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
溶解性 | 不溶于水,易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯,易溶于乙醇,易吸水 | ||
熔點(diǎn)/℃ | -45 | 53 | 易升華 | |
沸點(diǎn)/℃ | 132 | 173 | - | - |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按上圖裝置,在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2,關(guān)閉K3,通一段時(shí)間H2后關(guān)閉K2,控制三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)溫度在128-139℃,反應(yīng)一段時(shí)間。反應(yīng)完成后打開K2再通氫氣一段時(shí)間。
①儀器a的名稱是______,裝置B中盛裝的試劑是______。
②反應(yīng)后再通入H2的目的是______。
③冷卻實(shí)驗(yàn)裝置,將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出,經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品,回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液,取25.00mL所配溶液,用0.4molL-1NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液23.60mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為______。
(2)打開K1、K3,關(guān)閉K2,通氫氣與氯化鐵反應(yīng)制取無水FeCl2。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
②實(shí)驗(yàn)制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。
③請(qǐng)指出該制備方法的缺點(diǎn)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有 X、Y、Z 三種元素:①X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體,②X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒,生 成化合物 XZ,火焰呈蒼白色,③XZ 極易溶于水,在水溶液中電離處 X+和 Z﹣,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅,④每?jī)蓚(gè) X2 分子能與一個(gè) Y2分子化合成兩個(gè) X2Y 分子,X2Y 常溫下為液體,⑤Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中,所得的溶液具有漂白性。
(1)寫出下列微粒的電子式:X+_____,Z﹣______,Y 原子_____。
(2)寫出 X2Y 的化學(xué)式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào):兩個(gè)原子核 的陰離子_____,5 個(gè)原子核的分子_____。
(3)寫出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____,所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍(lán),主要起作用的微粒是_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室制備 XZ 的化學(xué)方程式:_____,如何檢驗(yàn) XZ 是否收集滿__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,下列說法正確的是
A. 氣球②中裝的是O2
B. 氣球①和③中分子數(shù)相等
C. 氣球①和④中氣體物質(zhì)的量之比為4︰1
D. 氣球③和④中氣體密度之比為2︰1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A. 狀態(tài)1是液態(tài),則狀態(tài)3一定是氣態(tài)
B. 狀態(tài)3是液態(tài),則狀態(tài)4一定是氣態(tài)
C. A(狀態(tài)2)+B(g)═C(狀態(tài)3)+D(g)△H=(d﹣a)kJmol﹣1
D. 斷裂1molC(狀態(tài)3)和1molD(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(e﹣d)kJ
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【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀醋酸,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e- = Fe2+
C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說法正確的是( )
A. 狀態(tài)1是液態(tài),則狀態(tài)3一定是氣態(tài)
B. 狀態(tài)3是液態(tài),則狀態(tài)4一定是氣態(tài)
C. A(狀態(tài)2)+B(g)═C(狀態(tài)3)+D(g)△H=(d﹣a)kJmol﹣1
D. 斷裂1molC(狀態(tài)3)和1molD(g)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為(e﹣d)kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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