在100mL BaCl2和KCl的混合溶液中加入a mol Na2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀：如加入b mol AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀，則該混合溶液中K+濃度為（　�。�
A、0.1（2a-b）mol/L
B、0.1（b-2a）mol/L
C、10（b-2a）mol/L
D、10（2a-b）mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓計算鋇離子的物質(zhì)的量，據(jù)此確定原溶液中氯化鋇中氯離子的物質(zhì)的量，再利用Ag++Cl-═AgCl↓計算溶液中氯離子的總物質(zhì)的量，用氯離子總物質(zhì)的量-氯化鋇中氯離子物質(zhì)的量即可求得KCl中氯離子物質(zhì)的量，然后計算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度即可．
解答： 解：根據(jù)Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知：n（Ba2+）=n（SO42-）=amol，故氯化鋇中Cl離子物質(zhì)的量為2amol，
根據(jù)反應(yīng)Ag++Cl-═AgCl↓，則：n（Cl-）=n（AgNO3）=bmol，
則原溶液中含有KCl：n（KCl）=（b-2a）mol，原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為：
(b-2a)mol
0.1L
=10（b-2a）mol/L，故答案為C．
點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)均小于18，且它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個電子，C燃燒時的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物E，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出A、B、C、D的元素名稱：：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出化學(xué)方程式：
①C+B：
 
，
②A+D：
 
．
（3）C單質(zhì)可與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）D單質(zhì)有毒，在實驗中需要進(jìn)行尾氣處理，尾氣處理時，常用的試劑是
 
溶液．D單質(zhì)可從KI溶液中置換出碘單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol CCl4的體積相同
B、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與氫氣的分子數(shù)、原子數(shù)都相同
D、7.1gCl2與5.6gFe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中關(guān)于離子方程式的評價合理的是（　�。�
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1：2
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉的用途很多，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉，工業(yè)上以粗鹽為原料制取氫氧化鈉時，首先要對粗鹽進(jìn)行精制，以除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組在實驗室對粗鹽進(jìn)行精制，操作流程如下：

為了保證雜質(zhì)能夠完全除去，步驟②～④所加試劑都是稍過量，回答下列問題：
（1）步驟⑤的操作名稱是
 

（2）步驟⑥加入的試劑X是
 

（3）步驟④的目的是除去
 

（4）步驟②與步驟④的順序（填“可以”或“不可以”）
 
對調(diào)，若不可以，其原因是
 
（選擇可以的，則此空不必填寫）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（　�。�
A、金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
B、冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C、金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D、金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵，很難斷裂，都具有延展性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是常見化肥的主要元素，Y原予的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為黃色的固體．請回答以下問題：
（1）元素W基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
；
（2）X與Y形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
；
（3）Z的氧化物晶體類型為
 
； Z的氧化物中含有的共價鍵為
 
（極性鍵、非極性鍵）；
（4）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（5）W和M的電離能較大的為
 
（用元素符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其最高正價依次是+1、+3、+4、+6、+7，它們的原子序數(shù)按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20．已知元素B的簡單離子是同周期元素的簡單離子中半徑最小的；元素B、D、E同周期．填寫下列空白：
（1）B元素是
 
；A元素在周期表中的位置是
 
．
（2）元素E和D的氫化物中，比較穩(wěn)定的是
 
 （填化學(xué)式）；A和E的簡單離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號）；元素C與D形成的化合物的電子式為
 
．
（3）A、B兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中含有Z元素的原子個數(shù)的少1個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）用X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液做電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入
 
（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C與W完全反應(yīng)生成一種鹽．該鹽的水溶液pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式表示）．
（5）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將3mol Y單質(zhì)、5mol Z單質(zhì)充入體積為2L的密閉容器中，平衡后C的濃度為1mol?L-1．下列說法中正確的是
 
．（填寫代號）
a．Y單質(zhì)、Z單質(zhì)與C三者化學(xué)反應(yīng)速率之比為1：3：2時，達(dá)到化學(xué)平衡
b．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：1
c．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1L2?mol-2
d．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）已知：
①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1．
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X （g）；△H=-534kJ?mol-1．
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X （g）△H=
 
kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案