【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3 反應(yīng)制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑。
Ⅰ.制備FeCO3:裝置如圖所示。
(1)B的名稱是____。
(2)①清洗儀器,檢查裝置氣密性的方法是:在D處導(dǎo)管末端套上夾止水夾的橡膠管,在A中加入水,分別打開(kāi)活塞K1和K3。關(guān)閉活塞K2,若觀察到___,則氣密性良好。
②倒掉A中的水,加入鹽酸,在B中加入鐵粉、C中加入NH4HCO3溶液。關(guān)閉活塞K2,打開(kāi)活塞K1和K3;滴入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞K1,開(kāi)動(dòng)攪拌器,反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K3,打開(kāi)活塞K2,C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為____。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
(3)加入少量鐵粉的作用是___。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是:隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,____、洗滌、干燥。
【答案】蒸餾燒瓶 A中液面下降到一定程度保持穩(wěn)定 Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O 防止亞鐵離子被氧化 過(guò)濾
【解析】
I.(1)由圖可知,B的名稱是蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;
(2)①清洗儀器,檢查裝置氣密性的方法是:在D處導(dǎo)管末端套上夾止水夾的橡膠管,在A中加入水,分別打開(kāi)活塞K1和K3、關(guān)閉活塞K2,或剛好相反,若觀察到A中液面下降到一定程度保持穩(wěn)定,則氣密性良好,
故答案為: A中液面下降到一定程度保持穩(wěn)定;
②倒掉A中的水加入鹽酸,在B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。關(guān)閉活塞K2,打開(kāi)活塞K3;滴入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞K1,開(kāi)動(dòng)攪拌器,反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉活塞K3,打開(kāi)活塞K2,C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O,
故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
II.(3)加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是:隔絕空氣低溫蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥,
故答案為:防止亞鐵離子被氧化;過(guò)濾;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以合成氨(低溫變換的)廢催化劑(主要含Zn、Cu的單質(zhì)和氧化物)為原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O,其實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)“灼燒”時(shí),需用的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒、酒精燈外,還有___和___。
(2)“浸取”時(shí),生成[Zn(NH3)4]CO3的離子方程式為___。
(3)加“Zn粉”時(shí),為使Zn粉不過(guò)量太多{已知:溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色},合適的操作方法及依據(jù)的現(xiàn)象是___;分離出的銅粉中混有少量Zn,提純銅粉的方案是__。
(4)已知反應(yīng):[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3,K=3.5×10-10,由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取ZnCO3·2Zn(OH)2,可采用的裝置是___(填字母)。
(5)設(shè)計(jì)以提純后的銅粉為原料制取Cu2O的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入計(jì)量的銅粉,__,靜置、冷卻、過(guò)濾、水洗及干燥[已知在約50℃時(shí),發(fā)生反應(yīng):Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑:稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國(guó)歷史上曾經(jīng)發(fā)揮過(guò)重要作用,其中一些被收藏愛(ài)好者珍藏。在一位收藏家的家中,陳列了很多金屬貨幣。其中有些貨幣表面是黑色的,且有少量的綠色銹狀物。回答下列問(wèn)題:
(1)該收藏家的這些貨幣是__________幣;
(2)貨幣表面的黑色物質(zhì)是__________,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________;
(3)貨幣表面的綠色物質(zhì)是____________,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉混合物與98g水充分反應(yīng),所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:
(1)原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量分別是多少?___
(2)所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Zn3(PO4)2·2H2O(溶于酸,難溶于水)是一種無(wú)毒害作用的防銹顏料,利用鋅浮渣(主要含Zn、ZnO、ZnCl2,還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等)制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)“浸出”時(shí),下列措施能提高鋅的浸取率的是__(填字母)。
A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當(dāng)升高浸取液的溫度
C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時(shí)間
(2)“除錳”時(shí),Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__(S2O被還原為SO)。
(3)流程中除鐵、砷時(shí),當(dāng)生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時(shí),消耗H2O2__mol。
(4)“凈化”時(shí)加鋅粉的目的是__。
(5)“沉鋅”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(6)“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過(guò)的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是__。
(7)Meyer等認(rèn)為磷酸鋅防腐機(jī)理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜,則在形成該覆蓋膜的過(guò)程中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知(b)、(d)、(p)的分子式均為C6H6,下列說(shuō)法正確的是
A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】異丁香酚可作為合成香料的原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 異丁香酚屬于芳香族化合物,分子式為C10H14O2
B. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng),最多可消耗1molH2
D. 分子中所有原子有可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示),其中X、Y、Z、W、Q均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,Z和Q位于同一主族,Y和W的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是
A.Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
B.該電解質(zhì)陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
D.X和Z形成的化合物溶于水呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 CO2的資源化利用一直是化學(xué)家們關(guān)注的重要課題,中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑,成功地實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油:(反應(yīng)①),該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>,若要利用的燃燒熱求a的值,則還需要知道一個(gè)反應(yīng)的,該反應(yīng)是________________________________。反應(yīng)①在一定條件下具有自發(fā)性,則a_______________0(填“>”或“<”)。
(2)向某密閉容器中按一定投料比充入、,控制條件使其發(fā)生反應(yīng):。測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖1所示:
則X表示______________,___________(填“>”或“<”)。欲提高的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量,可采取的措施是______________________(填兩種)。
(3)控制一定溫度、催化劑,按不同投料比將反應(yīng)物通入到某密閉容器中,測(cè)得平衡時(shí)的百分含量與投料比之間的關(guān)系如圖2所示,則____________。
(4)在釕-銠雙金屬催化劑的作用下,CH3OH、CO2、H2可高效地轉(zhuǎn)化為乙酸,反應(yīng)方程式為。一定溫度下,向某剛性容器中通入等物質(zhì)的量的三種原料氣,測(cè)得體系中的總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
p/kPa | 3 | 2.7 | 2.5 | 2.35 | 2.26 | 2.2 | 2.2 |
則反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中,____________________________。
(5)碳捕捉技術(shù)的發(fā)展也有利于CO2在資源應(yīng)用方面得到充分利用。常溫下,若某次用NaOH溶液捕捉空氣中的CO2所得溶液的pH=10,并測(cè)得溶液中,則_____________。
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