利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有      。

A．去除油污   B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹   D．鈍化

（2）調節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是        。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是          。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？           （填“能”或“不能”），理由是                   。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7     g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有             。（用編號表示）

①電子天平  ②燒杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。


【答案】

（1）A、B

（2）抽濾、洗滌、灼燒

（3）N2氣氛下，防止Fe2+被氧化

（4）不能  膠體粒子太小，抽濾時溶液透過濾紙

（5）0.7350  ③⑦

（6）偏大


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是（    ）。

A．鐵、四氧化三鐵、冰水混合物          B．金屬鈣、生石灰、堿石灰

C．水銀、空氣、干冰                       D．二氧化硫、水蒸氣、天然氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是
　A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物
　B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質
　C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
　D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2、

若1 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為867 kJ，則ΔH2＝          ；

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3 ，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為                                  ；

（3）在一定條件下，將l mol N2 與3 mol H2 混合于一個10 L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25％，試回答：

①A點時N2的濃度為              mol/L；

②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數(shù) KA =        

（填寫代入數(shù)值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T1變化到T2時，KA       KB（填“>”、“<”或“=”）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：

        時間/min

濃度/mol•L—1

c (N2)

c (H2)

c (NH3)

0

0.6

1.8

0

3

0.52

x

0.16

6

0.36

1.08

0.48

9

0.36

1.08

0.48

反應從0 min到3 min之間，H2的反應速率為               ；反應在3 min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是        （填序號）。

a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度  d．充入Ne增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作

現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍（約為12），后褪色

液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是          。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是          。

（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

① 實驗a目的是       。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是         。

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是       。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是      。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OH                CH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/。c

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將 Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由

                                                                 。

（2）加入沸石的作用是                 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是                   。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是             ，D儀器的名稱是             。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是       （填正確答案標號）。

a.潤濕          b.干燥      c.檢漏         d.標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在       層（填“上”或“下”

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是                                  。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為         %。

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科目：高中化學 來源： 題型：


制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是                                                         ，a的名稱是                  ，b的名稱是                  ；

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式                                 ；

（3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置對調并說明理由                                                     ；

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式                                        ；

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象                                                                                                                                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

 CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：                            ，                        。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是        ，               ；

C和d中承裝的試劑分別是              ，                          。若用以上裝置制備H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是                       ；在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）

①飽和Na2SO3溶液            ②酸性KMnO4溶液       ③石灰水

④無水CuSO4                 ⑤品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______________。

a. 低溫、高壓、催化劑               b. 適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/p>

c. 常溫、常壓、催化劑               d. 適當?shù)臏囟取⒊�、催化�?/p>

（5）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為_________，操作1為________，操作2為_______，操作3為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是

A.a～b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多

B.c～d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多

C.a～d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D.d～e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

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同步練習冊答案