下列說法正確的是

①向50mLl8mol·L-1的H2SO4溶液中加人足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol

  ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2混合氣體的體積約為22.4 L

  ③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-

  ④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

  ⑤在使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-

A．①②③⑤   

B．①③④   

C．④   

D．③④

 

C

【解析】隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，不再與銅反應(yīng)即參加反應(yīng)的硫酸＜0.45mol①錯(cuò)誤；0.5NA個(gè)NO和0.5NA個(gè)O2反應(yīng)生成NO2使氣體的物質(zhì)的量減小，②錯(cuò)誤；如果溶液中含SO32－（被HNO3氧化為SO42－）會(huì)得到同樣的現(xiàn)象，③錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液（食鹽水）和膠體（淀粉溶液），④正確；使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液可以是酸溶液（Fe2+、NO3-不能共存）或堿溶液（NH4+、Fe2+不能共存）⑤錯(cuò)誤，綜上所述C正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)13 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，不能按右下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)11 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A、氨水稀釋后，溶液中的值減小

B、 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小

C、電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D、 298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH>0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．4.0 g重水（D2O)中所含中子數(shù)為1.6 NA

B．1 L 2 mol·L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2 NA

C. 2.4g金剛石與石墨的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2 NA

D．50 mL 18 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9 NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)10 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小

C．IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

D．單原子形成的離子,一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)1 題型：簡答題

已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，G原子核外有四個(gè)電子層，其余原子至多只有三個(gè)電子層，且原子序數(shù)依次遞增．A、B、F位于周期表的s區(qū)，A原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，E的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，F(xiàn)與E不同周期且F在其周期中的電負(fù)性最大，G原子d軌道有7個(gè)電子．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式是           ；

（2）C、D、E的第一電離能由大到小的順序是：     

（3）下列有關(guān)上述元素的說法中，不正確的是       （填字母）

a．B單質(zhì)的熔點(diǎn)在同族單質(zhì)中最高

b.1mol A 2E的晶體中含有4mol氫鍵

c．SiO44-與FE4-互為等電子體

d．C3 A6直鏈分子中C原子采取sp、sp3兩種雜化方式

（4）ACD分子中含     個(gè)σ鍵。

（5）GCl3能與NH3反應(yīng)形成一種六配位的配合物，兩個(gè)氯離子位于外界，則該配合物的化學(xué)式為          ；

（6）C的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，B的離子位于C單質(zhì)的層間、其投影位于層面內(nèi)六圓環(huán)的中央，B和C 形成一種化合物，“?”表示B離子的位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞．則該化合物的化學(xué)式為           。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)1 題型：選擇題

25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下a mol?L-1的HA與bmol?L-1強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是

A．混合液中：c（H+）≤

B．混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1

C．a(chǎn)=b

D．混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè) 題型：選擇題

據(jù)中國儲(chǔ)能網(wǎng)訊2012年8月23日?qǐng)?bào)道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2 ，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，充電時(shí)，加在電池兩極的電勢(shì)迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是

A．該電池屬于二次電池

B．充電時(shí)LiCoO2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

C．填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻

D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。

（1）裝置1中的Cu是         極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為           。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現(xiàn)象。

① 電源的M端為       極

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式           。

（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示。

①請(qǐng)寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A___________________B____________________

②請(qǐng)寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________

 

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