Question

下列方程式書寫正確的是（　�。�

• A、H₂S在CuSO₄溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
• B、H₂SO₃的電離方程式：H₂SO₃?2H⁺+SO₃^2-
• C、HCO₃^-的水解方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• D、CaCO₃的電離方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．硫化氫能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物硫化銅，硫化氫應(yīng)該保留分子式；
B．亞硫酸為二元弱酸，其電離方程式分步寫，主要寫出第一步即可；
C．碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，該過程為可能過程；
D．碳酸鈣為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用等號．

解答： 解：A．硫化銅不溶于硫酸溶液，所以硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，硫化氫應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺，故A錯誤；
B．H₂SO₃的電離方程式需要分別寫，主要寫出第一步，亞硫酸的正確的電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，故B錯誤；
C．HCO₃^-結(jié)合水電離氫離子生成碳酸，溶液顯示堿性，其水解方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故C正確；
D．碳酸鈣為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以CaCO₃的電離方程式為：CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷、電離方程式、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則、鹽的水解原理，選項D為易錯點，注意碳酸鈣為強電解質(zhì)，電離方程式用等號．