同溫同壓下，氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則混合物中的N2和H2的質(zhì)量比是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則設(shè)氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為x、y，結(jié)合M=
m
n
計(jì)算．
解答： 解：設(shè)氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為x、y，氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w的摩爾質(zhì)量為15g/mol，則
28x+2y
x+y
=15，
解得x：y=1：1，
所以混合物中的N2和H2的質(zhì)量比是28×1：2×1=14：1，
故答案為：14：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系及平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

98%的濃硫酸（1.84g/mL）和蒸餾水分別以等質(zhì)量和等體積混合，求混合后溶液的物質(zhì)的量濃度分別為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1molH2SO4中含有SO42-的物質(zhì)的量是
 
；有SO42-
 
個(gè)，有H+
 
個(gè)．
（2）2molCO2中含有O
 
個(gè)．
（3）3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）1.505×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為
 
，含有C
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Al原子數(shù)為4，原子半徑為d，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則Al晶體的密度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：
①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4?5H2O、⑧液氧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3．
其中，屬于混合物的是
 
（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是
 
；屬于酸的是
 
；屬于堿的是
 
；屬于鹽的是
 
；屬于單質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)稱取4.6g鈉加入足量水中，充分反應(yīng)后：
（1）計(jì)算反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)所得NaOH溶液的體積是200mL，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由核電荷數(shù)為1-18的元素組成的分子、陽(yáng)離子、陰離子，核外共有10個(gè)電子的微粒有（填寫分子式或離子符號(hào)）：
（1）分子有
 
、
 
、
 
、
 
和
 
．
（2）陽(yáng)離子除H3O+外，還有
 
、
 
、
 
和
 
．
（3）陰離子除NH2-外，還有
 
、
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
B、H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
C、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、Na與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，根據(jù)H原子守恒知有0.1mol水做了氧化劑
B、堿金屬溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”，常溫下取7.8g鈉的汞齊與95.6g水反應(yīng)得0.2gH2，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L
C、Na與CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~
D、Na投入FeCl3溶液后既有氣體又有沉淀產(chǎn)生

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