下列各組離子，可以大量共存的是（　　）
A、H+、K+、Fe2+、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D、Ag+、Na+、NO3-、Br-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等復(fù)分解反應(yīng)類型，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)，則可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．OH-與NH4+反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ag+與Br-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

命名下列化合物：
（1）
 
；
（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)稱取4.6g鈉加入足量水中，充分反應(yīng)后：
（1）計(jì)算反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量；
（2）若反應(yīng)所得NaOH溶液的體積是200mL，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  聞氣體的氣味
B、
用濃硫酸干燥氫氣
C、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
檢驗(yàn)鉀元素的存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
B、H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
C、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在碳酸鈉溶液中，c（Na+）與c（CO32-）的關(guān)系是（　�。�
A、c（Na+）：c（CO32-）=1：1
B、c（Na+）：c（CO32-）＞2：1
C、c（Na+）：c（CO32-）=2：1
D、c（Na+）：c（CO32-）＜2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)能除去并且不引入其他雜質(zhì)的是（　�。�
A、二氧化碳中含的氯化氫（飽和小蘇打溶液）
B、氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）
C、鐵粉中所含的銅粉（稀硫酸）
D、氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素U、V、W、X的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子能促進(jìn)水的電離平衡的是（　�。�
A、U-、V+
B、V+、W2+
C、W2+、X-
D、U-、W2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，求應(yīng)加入55.8%的H2SO4（密度為1.35g/cm3）溶液的體積和配制的溶液的體積．

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