Question

15．常溫下，100mL 0.1mol•L^-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（　�。�

• A． HX、HY、HZ的酸性依次增強
• B． 溶液中的離子濃度c（X^-）＜c（Y^-）＜c（Z^-）
• C． 電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），水解常數(shù)K（Y^-）＞K（Z^-）
• D． c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）

Answer 1

分析 常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液NaX．NaY．NaZ的PH分別為7、8、9，對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HY＞XZ，由此分析解答．

解答 解：A、對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，故A錯誤；
B、酸越弱水解的程度越大，離子濃度越小，所以c（X^-）＞c（Y^-）＞c（Z^-），故B錯誤；
C、對于弱酸，其酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，說明HX為強酸，HY、XZ為弱酸，且酸性HX＞HY＞XZ，電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），酸性越弱，對應的鹽水解程度越大，水解常數(shù)K（Y^-）＜K（Z^-），故C錯誤；
D、NaX電離后不水解，X-的物質的量濃度c（X^-）=0.1mol/L，NaY、NaZ電離后都部分水解，根據(jù)物料守恒可知：c（Y^-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z^-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ），故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹽類的水解，題目難度中等，注意酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱．