6．6.5g的鋅和足量的鹽酸反應(yīng)．
（1）計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L．（不必寫出計(jì)算過程）
（2）計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算6.5g Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積，結(jié)合Zn化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：（1）6.5g Zn的物質(zhì)的量=$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1             1
0.1mol        x
x=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
標(biāo)況下，生成氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L；
（2）反應(yīng)中Zn由0價(jià)升高為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（2-0）=0.2mol，
答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（　　）
A．有能量變化的都是化學(xué)變化
B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
C．用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊
C．蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中沒有水了再停止加熱
D．稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先將小燒杯放在左盤稱量，再將藥品加入到小燒杯中稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．誤食少量含有重金屬（Cu2+）的食物會(huì)使人中毒，可服用下列哪種物質(zhì)緩解中毒程度（　　）
A．生雞蛋清B．食鹽水C．糖水D．白醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．
①計(jì)算完成上表△H=-56.85（保留2位小數(shù)）．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鐵溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．氨氣溶于醋酸：H++NH3═NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
-CH2CH3乙基、-OH羥基、碳碳雙鍵、醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，100mL 0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（　�。�
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)
B．溶液中的離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
C．電離常數(shù)K（HY）＞K（HZ），水解常數(shù)K（Y-）＞K（Z-）
D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖1是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是C（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．圖2是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=-234KJ/mol；
（3）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否 （填“是”或“否”），原因是催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E2的變化是：E2減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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