18．反應aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說法正確的是（　�。�
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

分析 由圖可知，壓強P2先到達平衡，則壓強P2＞P1，壓強越大，C的百分含量減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動；溫度T1先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高，平衡時C的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：由圖可知，壓強P2先到達平衡，則壓強P2＞P1，壓強越大，C的百分含量減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以逆方向是氣體的系數(shù)和減小的方向，a+b＜c；溫度T1先到達平衡，故溫度T1＜T2，溫度越高，平衡時C的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應△H＜O，故選B．

點評 本題考查化學平衡圖象及影響因素，難度中等，注意采取控制變量法與“先拐先平數(shù)值大”原則分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上制取純硅的主要反應：SiCl4+2H2═Si+4HCl．該反應中，被還原的物質是SiCl4（填化學式），作為還原劑的物質是H2（填化學式）；若反應中生成了1molSi，則轉移電子4mol，消耗H22mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質（或主要成分）對應的化學式中，不正確的是（　�。�
A．小蘇打NaHCO3B．燒堿NaOHC．綠礬FeSO4•7H2OD．鋇餐BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x值的實驗過程如下．完成下列填空：

（1）設待測硫酸銅晶體的化學式為CuSO4•xH2O，則該硫酸銅晶體受熱失去全部結晶水的化學方程式為CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O．

a．研缽         b．鑷子      c．坩堝     d．三角架
（2）下列是實驗中用到的幾種儀器，儀器與對應名稱正確的是ac．（填序號）
（3）“冷卻”操作應在干燥器（填儀器名稱）中進行，“灼燒”時熱源選用的是酒精燈而不是酒精噴燈，理由是酒精噴燈溫度太高，容易使CuSO4受熱分解．
（4）恒重操作的目的是確保硫酸銅晶體失水完全．
（5）測定硫酸銅晶體結晶水含量時，若實驗結果偏低，原因可能是d．（填序號）
a．坩堝未完全干燥b．加熱過程中晶體有少量濺失
c．坩堝上沾有受熱不分解的雜質d．加熱后未放入干燥器中冷卻
（6）下面是某學生實驗的一次數(shù)據(jù)，請完成計算
加熱前質量加熱后質量
m1m2m3m4
11.721g22.692g18.631ga
（1）若無需再進行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應為18.630-18.632．
（2）若加熱后坩堝與固體總質量為18.631g，實測值x=5.22（保留兩位小數(shù)）
（3）若理論值x=5，則該實驗的相對誤差是4.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關電解的說法正確的是（　�。�
A．惰性電極電解硝酸銀溶液不可能在電極上生成銀，因為銀可以溶于硝酸
B．25℃，惰性電極電解氫氧化鈉溶液，溶液PH不變，因為實質是電解水
C．惰性電極電解足量硫酸銅溶液一段時間加入氧化銅固體可使電解質恢復到電解前
D．惰性電極電解淀粉碘化鉀溶液，可看到陰極區(qū)域溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗的操作，原理和現(xiàn)象的敘述不正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4，沉淀不消失
B．濃的NaOH溶液不慎濺到皮膚上，可無用大量水沖洗，再涂上硼酸或稀醋酸溶液
C．AlCl3溶液中加入過量NaF固體，再滴加氨水，無沉淀產生說明[AlF6]3-很難電離
D．檢驗Cl-時，為了排除SO42-的干擾，可先滴加過量的Ba（NO3）2溶液后，取上層溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則表明原溶液中有Cl-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
C．正極反應式：Pb2++2e-═Pb
D．放電過程中，Li+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二甲醚代替柴油具有絕對的優(yōu)勢．二甲醚制備方法有甲醇液相脫水法和合成氣氣相制備法兩種．回答下列問題：
（1）甲醇液相脫水法是將CH3OH與濃硫酸反應生成CH3HS04，該物質再與CH3OH合成 CH3OCH3．寫出上述過程中的化學方程式：CH3OH+H2SO4=CH3HS04+H2O、CH3HS04+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．
（2）已知：
甲醇合成反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=90.7kJ•moL-1
合成二甲醚的反應：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•moL-1
煤氣變換反應：CO（g）+H20（g）═C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•moL-1
則：CO與H2直接合成二甲醚的反應：
3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+C02（g）△H=-246.1kJ/mol
與甲醇液相脫水法相比，CO與H2直接合成二甲醚的優(yōu)點是不存在硫酸腐蝕設備的問題．
（3）如圖甲是在容積為1L的容器中通入2molCO和2molH2，發(fā)生CO與H2直接合成二甲醚的反應時，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系．

①壓強pl、p2、p3的大小關系是P1＞P2＞P3
②316°C時，反應的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$
③若壓強為p3，溫度為316°C，起始時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2，則反應達到平衡時，CO的轉化率＞50%（填”＞”、“＜”或“=”）．
（4）C0與H2直接合成二甲醚法中，若以Cu-Mn比例與反應轉化率選擇性的關系如圖乙，所示．分析圖象信息可知最有利于二甲醚合成的$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$約為2
（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池 （5.93kW•h•kg-1）．若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+．

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