9．下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（　�。�
A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷 丙炔

分析 能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的有機(jī)物可能含有不飽和鍵、苯的同系物或醛，以此解答該題．

解答 解：A．乙烯、乙炔都含有碳碳不飽和鍵，都被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，可用燃燒法，根據(jù)火焰明亮程度以及是否有濃煙鑒別，故A錯(cuò)誤；
B.1-己烯、甲苯都可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用溴水鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．苯、正己烷與高錳酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．只有丙炔可被氧化，可鑒別，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的有機(jī)物類(lèi)型以及對(duì)應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．①HCl、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ （填序號(hào)，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是①．
（2）寫(xiě)出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-．
（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．酸雨形成的示意圖如圖．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．汽車(chē)尾氣是導(dǎo)致酸雨的原因之一B．酸雨會(huì)使土壤、湖泊酸化
C．酸雨形成中不涉及氧化還原反應(yīng)D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則①B→E的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將充滿(mǎn)干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升，（不考慮燒瓶?jī)?nèi)溶液擴(kuò)散因素），則最終燒瓶?jī)?nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045 mol/L
（2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳，則 ①D的分子式 為SO3；
②C→E的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；
③將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白水，上圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)可以制取Cl2．（注：裝置D中布條為紅色）

（1）配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol．
（3）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是干布條不褪色，濕布條褪色．
（5）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（6）配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500 mL容量瓶，需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．
（1）A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O．
（2）通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90．（2）A的分子式為C3H6O3．
（3）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基、羥基．
（4）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．（4）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫(xiě)出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化．
（1）分別向濃度均為0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加幾滴酚酞試劑：
①Na2CO3溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②NaHCO3溶液也由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，水解程度大于電離程度．
③比較兩份溶液的顏色，紅色較淺的是NaHCO3（填化學(xué)式）．
（2）研究NaHCO3與CaCl2的反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液無(wú)明顯變化．用激光筆照射，沒(méi)有出現(xiàn)光亮的通路．
實(shí)驗(yàn)2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略顯白色均勻的渾濁，用激光筆照射，出現(xiàn)光亮的通路．
①實(shí)驗(yàn)1中沒(méi)有出現(xiàn)白色渾濁的原因是HCO3-濃度低，電離出的CO32-濃度更低，導(dǎo)致c（Ca2+）•c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）．
②實(shí)驗(yàn)2中形成的分散系屬于膠體．
③用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的反應(yīng)Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O．
（3）在不引入其他雜質(zhì)的前提下，實(shí)現(xiàn)Na2CO3與NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出所用的試劑、用量或物質(zhì)的濃度（反應(yīng)前后溶液體積的變化可忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)aA （g）+bB （g）?cC（g）建立的平衡體系如圖表示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Tl＞T2，△H＜OB．Tl＜T2，△H＜OC．Pl＞P2，a+b＞cD．Pl＜P2，a+b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都可以大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、Fe3+D．K+、Cl、CO32-、NO3-

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