【題目】常溫下,向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液,溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgcH+]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(

A.ad,HA的電離始終受到促進(jìn)

B.c、e兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下,A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9molL-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性,粒子濃度之間存在:2cHA+cA-+cH+=cOH-

【答案】B

【解析】

ANaA水解促進(jìn)水的電離,過量的NaOH存在抑制水的電離,從ad,溶液中NaA不斷增多,不斷促進(jìn)水的電離,故A正確;

Bc點(diǎn)存在NaAHA,因為c點(diǎn)溶液為中性,pH=7,e點(diǎn)存在NaANaOH,則e點(diǎn)為堿性,pH7,故B錯誤;

C.起始時溶液中只有HA,溶液為酸性,c(H+)=10-11mol/L,則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L,所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)=≈10-5,所以A-的水解常數(shù)為Kh==10-9,故C正確;

Df點(diǎn)加入NaOH40mL,反應(yīng)產(chǎn)生等量的NaOHNaA,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),存在物料守恒:c(Na+)=2c(A-)+2c(HA),則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-),故D正確,

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。

1)淀粉是____________糖(填);A的名稱是_______

2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是_______________________(用化學(xué)方程式表示,可多步)。

3DE的化學(xué)反應(yīng)類型屬于_________反應(yīng);D結(jié)構(gòu)中有3個相同的基團(tuán),且1mol D能與2mol Ag(NH3)2OH反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡式是______;D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

4B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基,G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng),又不能與新制Cu(OH)2反應(yīng),且1mol G與足量Na反應(yīng)生成1mol H2,則G的結(jié)構(gòu)簡式為______

5B有多種脫水產(chǎn)物,其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示,下列說法錯誤的是

A. a為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e==CO2+4H+

C. 傳感器工作過程中,電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時,測得在溫度不變的情況下,將容積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,測得下列判斷中不正確的是

A.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B.平衡時逆反應(yīng)速率減小

C.化學(xué)計量數(shù):D.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7;

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. 常溫時,CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結(jié)論不正確的是(

A.圖甲是COg+H2OgCO2g+H2g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的△H0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系曲線,用該方法制備NaHSO3,當(dāng)pH=4時應(yīng)停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導(dǎo)電性與體積變化的曲線,圖中pH大小關(guān)系為cbd

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgcH+)、-lgcOH-)的變化曲線,圖中T1T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(C1O2)易溶于水,是一種處理水的高效安全消毒劑。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的流程如下。已知NCl3晶體在95℃就會發(fā)生爆炸性分解,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā)。下列說法錯誤的是(

A.除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水

B.電解時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3

C.X溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+

D.為保證實驗的安全,在電解時要控制好反應(yīng)溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+Cl-、HCO3-

C.=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.NaHS溶液中:K+S2-SO42-、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗,②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。

實驗

操作

現(xiàn)象

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實驗Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C.實驗Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D.由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強(qiáng)弱

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