【題目】二氧化氯（C1O2）易溶于水，是一種處理水的高效安全消毒劑。實驗室以NH4C1、鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的流程如下。已知NCl3晶體在95℃就會發(fā)生爆炸性分解，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)。下列說法錯誤的是（ ）

A.除去C1O2中的NH3可選用飽和食鹽水

B.電解時，發(fā)生反應的化學方程式為NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3

C.X溶液中大量存在的離子是Na+、C1-、H+

D.為保證實驗的安全，在電解時要控制好反應溫度

【答案】AC

【解析】

A．氨氣極易溶于水，但是二氧化氯也易溶于水，不能用飽和食鹽水除去二氧化氯中的氨氣，故A錯誤；

B．電解氯化銨和鹽酸生成氫氣和三氯化氮，方程方程式為：NH4C1+2HCl3H2↑+NCl3，故B正確；

C．反應后的溶液應該顯堿性，不會大量存在氫離子，故C錯誤；

D．已知NCl3晶體在95℃就會發(fā)生爆炸性分解，所以電解時要控制好溫度，故D正確；

故選：AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C3H6)是一種基本有機化工原料。由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示。

已知：i.+；ii.R—C≡NR—COOH

回答下列問題：

(1)A的名稱是_________，B中含有的官能團的名稱是____________。

(2)D→E的反應類型為_______________，可在一定條件下發(fā)生縮聚反應，得到的產(chǎn)物結構簡式為_______________________。

(3)E→F的化學反應方程式為_______________________。

(4)B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，并且核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是__________________________(寫結構簡式)。

(5)結合題中所給信息，以乙烯為起始原料制備丙酸，設計合成路線________(其他試劑任選)。合成路線流程圖寫法示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉，是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成，則可寫成 ______ ．

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的，反應化學方程式如下：為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是 ______ 寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：

；

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是 ______ ．

②混合溶液乙中溶質的化學式是 ______ ．

(4)在含廢水中存在著平衡：，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式 ______ ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將 ______ 移動填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：--．_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.從a到d，HA的電離始終受到促進

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9molL-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為___，該元素的符號是___；

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為___，該元素的名稱是___；

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為___；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣的速率相同

B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為

C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大

D. 恰好完全反應時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣(CO+H2)可利用甲烷與水蒸氣重整反應制得。

(1)已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1

則甲烷和水蒸氣重整反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應的活化能E1=240.1kJmol-1，則逆反應的活化能E2=____。

(2)重整反應中CH4的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1：1]如圖1所示。

①圖中A點的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))，比較A、B、C三點的平衡常數(shù)Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序為___。

②圖中壓強P1、P2、P3由大到小的順序為___，理由是____。

(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關系如圖2所示。請比較a、b兩點CH4的轉化率a點___b點(填“＞”、“＜”、“=”下同)，a點c(CH4)___b點c[H2O(g)]。當x=1時，下列敘述正確的是____(填序號)。

A．平衡常數(shù)K最大 B．CH4的轉化率最大

C．氫氣的產(chǎn)率最大 D．合成氣的濃度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是

A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。

C.壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。

D.人體所需六大營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產(chǎn)能最高的是糖類。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在生產(chǎn)生活中都具有重要的作用和意義。

(1)圖1為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，該電池的負極反應式為_________。

(2)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可采用三室膜電解技術，裝置如圖2所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。

(3)二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2，電解時發(fā)生反應的化學方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。

(4)測定混合氣中ClO2的含量：

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。

①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__________________。

②測得混合氣中ClO2的質量為______。

③測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結果偏低的是____(填字母)。

a.滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液

b.滴定管讀取標準液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

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