12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2014年西非國(guó)家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶
C．iPhone6外殼易掉色是因?yàn)殇X殼表面氧化處理過(guò)程中作為陽(yáng)極的金屬鋁純度不夠
D．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時(shí)，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

分析 A．高錳酸鉀溶液和雙氧水、漂白粉均具有強(qiáng)氧化性；
B．硫酸亞鐵銨易水解；
C．外殼易掉色是因?yàn)檠趸げ恢旅埽?br />D．亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．

解答 解：A．高錳酸鉀溶液和雙氧水、漂白粉均具有強(qiáng)氧化性，可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故A正確；
B．硫酸亞鐵銨易水解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯(cuò)誤；
C．外殼易掉色是因?yàn)檠趸げ恢旅�，是由于鋁的純度不夠引起的，故C正確；
D．去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘在鹽酸溶液中形成原電池，產(chǎn)生亞鐵離子速度快，與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀所用的時(shí)間短，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了消毒劑、鹽類水解、鋁的化學(xué)性質(zhì)、原電池原理等，明確亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其工藝流程如圖所示：

已知：化學(xué)析出時(shí)用NaClO3作析出試劑，每生成0.05mol MnO2時(shí)消耗0.02mol NaClO3．根據(jù)以上工藝流程及信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．步驟Ⅰ中的試劑甲必須具有較強(qiáng)的還原性
B．步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
C．若用電解法，則MnO2將在陽(yáng)極產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D．測(cè)定步驟Ⅰ所得溶液中Mn2+的含量可采用先將Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn，然后再用0.1 mol•L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于互為同分異構(gòu)體關(guān)系的是（　　）
A．丁烯和丁二烯B．丙醛和丙酮C．乙醇和乙醚D．丙二醇和丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s），則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為（　�。�
A．0.44 sB．2 sC．0.33 sD．1 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫出F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：
元    素MF
電能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為8，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為2．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該晶體中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+
D．Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將SO2分別通入BaCl2、Ba（NO3）2溶液中，都會(huì)觀察到有白色沉淀生成
B．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-、SO42-，選用試劑及順序是過(guò)量的AgNO3溶液、Ba（NO3）2溶液
C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，加入少量硫酸銅固體后，反應(yīng)速率會(huì)加快
D．對(duì)于任意化學(xué)平衡，只要增大反應(yīng)物濃度，都會(huì)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為純堿，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）由上述五種元素中的某些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：
物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息
a含有A的二元離子化合物
b含有共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c化學(xué)組成為AFD
a的化學(xué)式為NaH；b的電子式為；c的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．

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