4．向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．該晶體中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強
C．Fe2+被Br2氧化為Fe3+
D．Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物

分析 向某晶體的水溶液中加入含F(xiàn)e2+ 的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，此時混合液出現(xiàn)血紅色，證明原晶體中一定含有SCN-，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，而亞鐵離子不能與硫氰根離子反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．只有鐵離子遇SCN-才能形成紅色的化合物，所以晶體中一定含有SCN-，故A正確；
B．溴水氧化亞鐵離子生成鐵離子，溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，故Br2的氧化性比Fe3+的氧化性強，故B錯誤；
C．溴的氧化性大于鐵離子，亞鐵離子能被溴氧化為鐵離子，故C正確；
D．鐵離子遇SCN-能形成紅色的化合物，F(xiàn)e2+與SCN-不能形成紅色的化合物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，難度不大．注意掌握鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及常用的檢驗方法，如檢驗亞鐵離子時，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀溶液，然后再加入氧化劑，順序不能顛倒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
B．用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+═4Cr3++11H2O+3CH3COO-
C．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式為，與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到下列三種化合物：、  和．化合物乙是甲的同分異構(gòu)體，乙與過量的酸性KMnO4溶液作用，得到和甲相同的產(chǎn)物．乙的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　�。�
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全滅活該病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．從硫酸亞鐵銨溶液中獲取硫酸亞鐵銨晶體，可以用蒸發(fā)結(jié)晶，也可以用冷卻結(jié)晶
C．iPhone6外殼易掉色是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
D．比較去銹的鐵釘和去銹的繞有細(xì)銅絲的鐵釘與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快慢時，可以加K3[Fe（CN）6]溶液，觀察鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，下列觀點正確的是（　　）
A．沉淀G的化學(xué)式為Fe（OH）2
B．生成氣體A的離子方程式為2Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O
C．反應(yīng)②中的離子方程式有AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
D．溶液X中，除H+ 外還肯定含有的離子是NH4+、Fe2+、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下說法正確的是（　�。�
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．干冰升華破壞了共價鍵
C．共價化合物中一定不含離子鍵
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．
（1）氨氣燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．SO42-的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變化）
c．溶液中Cu2+向陽極移動       
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個
（2）①將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液$\stackrel{操作①}{→}$白色沉淀$\stackrel{加試劑A}{→}$觀察現(xiàn)象并判斷則試劑A的化學(xué)式為HCl．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
②利用如圖所示電化學(xué)裝置吸收工業(yè)尾氣中SO2，陰極上生成Cu．寫出裝置中陽極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．
（3）已知KSP（ BaSO4）=1.0×10-10，KSP（ BaCO3）=2.5×10-9．某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2，
BaSO4$→_{①}^{飽和Na_{2}CO_{3}溶液}$BaSO3$→_{②}^{鹽酸}$BaCl2．則①的離子方程式為BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池，關(guān)于此電池的推斷正確的是（　�。�
A．通入氧氣的一極是負(fù)極
B．放電時，溶液中的OH-向正極移動
C．反應(yīng)中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有32g CH3OH被還原
D．該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．元素周期表與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)密切相關(guān)．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在這些元素中，在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的元素是Cl，堿性最強的元素是K．
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；④的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的化合物是Al（OH）3；寫出它與④的氫氧化物水溶液反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示：元素④與⑥形成的化合物：．

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