KCl中有少量的KI，為了除去雜質，可選用以下操作中的（　　）
①加入碘水  ②通入Cl2   ③用CCl4萃取  ④過濾．
A、①③B、①④C、②③D、②④
考點：物質的分離、提純和除雜,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質．通入氯氣使KI氧化成碘單質，同時氯氣被還原成氯離子．
解答： 解：除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質．通入氯氣使KI氧化成碘單質，同時氯氣被還原成氯離子．反應的化學方程式為Cl2+KI=KCl+I2，離子方程式為Cl2+I-=Cl-+I2；然后用CCl4萃�。�
故選C．
點評：本題考查物質的分離和提純，難度不大，注意把握物質的性質異同，除雜時不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
藥品名稱熔點/℃沸點（℃）密度 g/cm3溶解性
正丁醇-89.5117.70.8098微溶于水、溶于濃硫酸
1-溴丁烷-112.4101.61.2760不溶于水和濃硫酸

Ⅰ制備1-溴丁烷粗產(chǎn)品
（1）在如圖1裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1：1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min．寫出制備1-溴丁烷的化學反應方程式：
 
．
（2）①圖1反應裝置中加入沸石的目的是
 
；
②配制體積比為1：1的硫酸所用的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管
（3）圖1反應裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
 
等有機副產(chǎn)物．
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質的正確方法是
 
（選填編號）．
a蒸餾    b氫氧化鈉溶液    c用四氯化碳萃取     d用亞硫酸鈉溶液洗滌
Ⅱ制備精品
（5）將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10%碳酸鈉，水洗滌后，加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按如圖2裝置蒸餾．收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在
 
℃；區(qū)分溴丁烷精品和粗品的一種方法是
 
．
（6）實驗制得的溴丁烷的質量為10.895g，則正丁醇的轉化率為
 
．（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g?cm-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑，某實驗小組用如圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置已略去）．主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內(nèi)加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3h；
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，抽濾；
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產(chǎn)品；
⑤將粗產(chǎn)品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為
 
．
（2）步驟②中，升溫至210℃，持續(xù)攪拌反應3h的目的是
 
．判斷反應已結束的方法是
 
．
（3）步驟③中抽濾時，用到的硅酸鹽質儀器有
 
、
 
．
（4）步驟④中分液時，得到粗產(chǎn)品的實驗操作為
 
．
（5）步驟⑤中，減壓蒸餾的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器使用前必須檢查其是否漏水的是（　�。�
①分液漏斗 ②蒸餾燒瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸發(fā)皿 ⑥長頸漏斗．
A、②⑥B、①④C、③④D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是（　�。�
A、硝基苯和水B、溴和四氯化碳
C、苯和溴苯D、己烷和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（　�。�
A、制半導體材料的元素
B、制農(nóng)藥的元素
C、制催化劑的元素
D、制耐高溫合金的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表著阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1molNa被完全氧化為Na2O2，失去的電子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，16gO3氣體含有氧原子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4LCO2 含有分子數(shù)為NA
D、18g D2O所含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以電石（CaC2）為原料生產(chǎn)乙炔的同時還得到電石渣漿[含有90%的Ca（OH）2，少量SiO2，Al2O3等不溶性雜質]
用電石渣代替石灰生產(chǎn)氯酸鉀，其主要流程如下：

（1）進入沉淀池中的含鈣化合物為
 
．
（2）除氯劑為一種多孔物質，僅含一種元素，該物質是
 
．
（3）完成氯化池發(fā)生反應的化學方程式：
□Ca（OH）2+□Cl2□+□O2═□
 
+□
 
．
（4）復分解反應中，與氯化鉀反應生成氯酸鉀的物質是
 
．
（5）上述過程中，可進行循環(huán)使用的物質有NH4Cl，
 
．
（6）10t電石渣漿最多可生產(chǎn)
 
（保留兩位小數(shù)，已知中間過程總損失率為20%）t氯酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL．向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖（　　）
A、曲線Ⅰ表示鹽酸的pH變化
B、曲線Ⅱ表示鹽酸的pH變化
C、在相同條件下，兩溶液生成的氣體體積相等
D、醋酸溶液中加入鋅的質量比鹽酸溶液中多

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