A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉化關系如圖所示．
請回答：
（1）寫出B物質的化學式：
 
；F的名稱：
 
．
（2）寫出第③步反應的化學方程式為
 
．
（3）第④步反應中溶液顏色的變化
 
；
寫出第④步反應的離子方程式
 
．
（4）寫出實驗室制取B的化學反應方程式
 
．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液產生的實驗現(xiàn)象是
 
．
考點：無機物的推斷,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D中含有鐵離子，B是常見氣體單質，且具有強氧化性，所以B應為Cl2，依次推出D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2；結合轉化關系圖可知，F(xiàn)e和E溶液反應生成FeCl2和C，則E為HCl，C為H2，最后結合化學用語及反應的現(xiàn)象來解答．
解答： 解：A是用途最廣的金屬，則A為Fe；D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則D中含有鐵離子，B是常見氣體單質，且具有強氧化性，所以B應為Cl2，依次推出D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2；結合轉化關系圖可知，F(xiàn)e和E溶液反應生成FeCl2和C，則E為HCl，C為H2，
（1）由上述推斷可知，B為Cl2，F(xiàn)為氯化亞鐵，故答案為：Cl2；氯化亞鐵；
（2）第③步反應為Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）第④步反應為Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，觀察到現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）B為Cl2，實驗室制取Cl2的化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+C12↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+C12↑+2H2O；
（5）D為FeCl3，其溶液中滴入NaOH溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀．
點評：本題考查無機物的推斷，利用物質的性質及轉化關系圖來推斷物質是解答的關鍵，注意A、D為解答本題的突破口，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA
B、常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
C、標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數(shù)目為
NA
22.4
×2
D、將10mL質量分數(shù)為98%的濃H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物質H2COCH4
燃燒熱kJ?mol-1285.8283.0890.3
（1）請寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學方程式．
 
；
 
；
 
．
（2）作為開發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進入上海、江蘇境內，使用管道煤氣用戶改用天然氣，應調整灶具進氣量閥門，即增大
 
（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少
 
（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．據(jù)報道，同時燃氣價格也將在現(xiàn)有的0.95元/m3的基礎上調整到1.31元/m3，請通過計算說明若居民保持生活水平不變，在消耗燃氣方面的消費大約是現(xiàn)在的
 
倍．（精確到小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質，某同學設計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖一中A、B、C所示．

（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是
 
（寫化學式），寫出A燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或
Cl2，如圖二中D、E、F所示．一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余．（2）實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設瓶內液體不擴散）：
①寫出裝置D中總反應的化學方程式：
 
．
②假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為a L?mol-1．則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為
 
．
（3）寫出實驗F通入氧氣后，發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為
 
，用有關的離子方程式解釋原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含雜質（括號中的物質）所選用的試劑和裝置均正確的是（　　）
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液�、埏柡蚇a2CO3溶液④H2O
Ⅱ．裝置：

選項物質試劑裝置
AC2H6（C2H4）①①
B溴苯（溴）②③
CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
D甲苯（二甲苯）①③
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為中學化學中的一種深藍色鹽，B、C為日常生活中常見的金屬單質，D、G為無色無味氣體，各物質之間的轉化關系如下圖（電解采用惰性電極，部分反應產物已略去）．請回答下列問題：
（1）電解A溶液的陽極反應式為
 
．
（2）A溶液中的A與Na2O2按物質的量之比為1：1反應時的總化學方程式為
 

（3）E的稀溶液與F溶液反應的離子方程式為
 
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時間后，斷開電路，取出電極，測得電解后溶液的pH為1（假設溶液體積不變）．則所得到的氣體D在標準狀況下的體積為
 
mL．
（5）若H溶液為只含單一溶質的溶液，且其濃度為1mol/L，分別向四份200mL該H的溶液中加入B和C的合金，得到如下表所示的數(shù)據(jù)，試回答有關問題．
ⅠⅡⅢⅣ
H溶液的體積（mL）100100100100
加入B、C合金的質量（g）36.6912
剩余固體的質量（g）00.643.26.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出合金中B和C兩物質的質量之比為
 
；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應后的溶液中存在的金屬陽離子有
 
 （用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
①該電解槽的陽極反應式為
 
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．
④已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則該燃料電池工作產生36gH2O時，理論上有
 
kJ的能量轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol氦氣分子中含2NA個氦原子
B、25℃時，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、1.8 g重水（21H2O）中所含質子的個數(shù)為NA
D、1L 0.2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在苯和苯酚組成的混合物中，碳元素的質量分數(shù)為90% 則混合物中氧元素的質量分數(shù)為（　�。�
A、2.5%B、5%
C、6.5%D、7.5%

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