現(xiàn)在城市居民使用的管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)H2COCH4
燃燒熱kJ?mol-1285.8283.0890.3
（1）請(qǐng)寫出H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式．
 
；
 
；
 
．
（2）作為開(kāi)發(fā)西部的西氣東輸工程的重要成就，西部天然氣已全面進(jìn)入上海、江蘇境內(nèi)，使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大
 
（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量或減少
 
（填“空氣”或“天然氣”）的進(jìn)入量．據(jù)報(bào)道，同時(shí)燃?xì)鈨r(jià)格也將在現(xiàn)有的0.95元/m3的基礎(chǔ)上調(diào)整到1.31元/m3，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明若居民保持生活水平不變，在消耗燃?xì)夥矫娴南M(fèi)大約是現(xiàn)在的
 
倍．（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，依據(jù)概念寫出熱化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中的微觀粒子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析消耗氧氣的多少；由于燃燒同樣質(zhì)量的天然氣和一氧化碳，天然氣燃燒需要的氧氣多，燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，需要加大氧氣的量；根據(jù)需要相同的熱量，以此計(jì)算．
解答： 解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以H2、CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol；CO（g）+
1
2
O2=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化學(xué)方程式的微觀粒子個(gè)數(shù)比可知，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時(shí)，天然氣消耗的氧氣多；燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大進(jìn)風(fēng)口；如果燃料不完全燃燒，能生成一氧化碳等污染環(huán)境的物質(zhì)；所以使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進(jìn)氣量閥門，即增大空氣的進(jìn)入量或減少天然氣的進(jìn)入量；設(shè)居民保持正常生活水平需要熱量為XKJ，則使用水煤氣需要
X
285.8+283.0
×
1
2
×0.95=
0.95X
568.8
×
1
2
，改用天然氣需要，
X
890.3
×1.31，所以消耗燃?xì)夥矫娴南M(fèi)大約是現(xiàn)在的
1.31X
890.3
0.95X
568.8×2
=0.44，
故答案為：空氣；天然氣；0.44．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱的概念應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的電離計(jì)算和判斷，注意最后一問(wèn)計(jì)算比較復(fù)雜，抓住生活水平不變就較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織確認(rèn)的致癌致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)8×10-5mg/L．某研究性學(xué)習(xí)小組利用酸性KMnO4溶液測(cè)定居室內(nèi)空氣中甲醛的含量．
[實(shí)驗(yàn)原理]
KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛，反應(yīng)方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2+11H2O
ab5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4（滴有幾滴稀H2SO4）
[實(shí)驗(yàn)裝置]

[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）先準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用．
（2）先打開(kāi)
 
，關(guān)閉
 
（填“a”或“b”），每次用注射器抽取100mL某新裝修的房屋室內(nèi)空氣．后關(guān)閉
 
，打開(kāi)
 
（填“a”或“b”），再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)，如此反復(fù)多次直至任務(wù)完成．
[交流討論]
（1）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其可能的原因是（假設(shè)溶液配制、量取過(guò)程均無(wú)錯(cuò)誤）：
①
 
；
②
 
．
（至少答出2種可能性）
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中認(rèn)為：
①實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
 
．
②實(shí)驗(yàn)原理可以改進(jìn)．
實(shí)驗(yàn)中直接抽取室內(nèi)空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色，抽氣次數(shù)太多，太麻煩．有同學(xué)提議：通過(guò)測(cè)定洗氣瓶中KMnO4的剩余量，可大大減少抽氣的次數(shù)，也可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你認(rèn)為是否可行：
 
．（填“是”或“否”）
（3）若該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)共抽氣500次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為：
 
mg/L．你認(rèn)為該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否超過(guò)我國(guó)規(guī)定：
 
．（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）對(duì)于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=
 
．
（2）下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化鋁的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．  實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鋁的溶液時(shí)，常將氯化鋁固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有元素中原子半徑最小的是F
B、根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C-C的鍵能與  鍵能的關(guān)系是雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍
C、元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng)
D、第n周期第n主族的元素均為金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：
 
．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 

（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為
 
．NO3-是否存在？
 
填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體粒子往往通過(guò)吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠粒帶負(fù)電荷，如土壤膠體的膠粒，金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵膠粒等．根據(jù)上述材料，回答下列問(wèn)題：
（1）給農(nóng)作物施用含氮量相同的下列化肥，肥效最差的是
 
．
A、NH4HCO3    B、NH4NO3    C、NH4HSO4     D、NH4Cl
（2）在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問(wèn)題．解決方法是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為1～100nm，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陰極聚集
 
，理由是
 
．
（3）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是
 
．
A、膠粒直徑小于1nm              
B、膠粒做布朗運(yùn)動(dòng)
C、膠粒帶正電荷                  
D、膠粒不能通過(guò)半透膜
（4）溶液、膠體、濁液這三種分散系的最本質(zhì)區(qū)別是
 
．
A、能否透過(guò)濾紙                  
B、是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀
C、是否會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)          
D、分散質(zhì)粒子直徑的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、分子的正、負(fù)電荷重心不重合
B、H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
C、H2O2是極性分子
D、H2O2分子間不可能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：
 
；F的名稱：
 
．
（2）寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化
 
；
寫出第④步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）A為
 
，電子排布式是
 
；
（2）B的符號(hào)為
 
；
（3）C的價(jià)電子排布式是
 
；
（4）D為
 
，價(jià)電子軌道表示式是
 
；
（5）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案