除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（　�。�
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液�、埏柡蚇a2CO3溶液④H2O
Ⅱ．裝置：

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置
AC2H6（C2H4）①①
B溴苯（溴）②③
CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
D甲苯（二甲苯）①③
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳；
B．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；
D．二甲苯被高錳酸鉀氧化后生成苯二甲酸，與甲苯不分層，但沸點(diǎn)不同．
解答： 解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應(yīng)選擇溴水、洗氣除雜，故A錯(cuò)誤；
B．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層，然后選擇③分液裝置分離，故B正確；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后選擇③分液裝置分離，故C錯(cuò)誤；
D．二甲苯被高錳酸鉀氧化后生成苯二甲酸，與甲苯不分層，但沸點(diǎn)不同，然后選擇④蒸餾裝置分離，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置分析等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，其中X、Y同周期，X、Z同主族，X元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)，Y原子最外層的p軌道中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子．

（1）基態(tài)X原子的電子排布式是
 
．
（2）XY2分子中，X原子的雜化類型是
 
；XY2分子的空間構(gòu)型為
 
；
（3）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)．
①其中代表XY2的是
 
；代表ZY2的是
 
；B、C、D中能溶于水的是
 
（均填序號(hào)）．
②若A表示某一學(xué)過(guò)的離子晶體的晶胞，則A的化學(xué)式是
 
；A中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：
 
．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
 

（3）分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為
 
．NO3-是否存在？
 
填（“存在”“不存在”或“不確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2O2的分子空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，則有關(guān)H2O2的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、分子的正、負(fù)電荷重心不重合
B、H2O2分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵
C、H2O2是極性分子
D、H2O2分子間不可能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，選用的正確的試劑填空，并寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（1）CO2（HCl） 選
 
；
 

（2）Fe2O3（Al2O3）選
 
；
 

（3）NaHCO3（Na2SiO3）選
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：
 
；F的名稱：
 
．
（2）寫(xiě)出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化
 
；
寫(xiě)出第④步反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）D溶液中滴入NaOH溶液產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO2
放電
充電
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖1裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A是鉛蓄電池的
 
極，Zn電極反應(yīng)式為
 
．
（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是
 
，該電極的電極產(chǎn)物共
 
g．
（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是
 
，CuSO4溶液的濃度
 
（填“減小”、“增大”或“不變”）
（4）如圖2表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲線，則x表示
 
．
a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）
A、28 g N60單質(zhì)（見(jiàn)如圖）中含有的N-N鍵鍵數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
C、一定溫度下，1 L0.5mol/L 的NH4Cl溶液與2 L 0.25 moL/L NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相等
D、含有2NA個(gè)陰離子的CaC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣在25℃、101kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有
1
3
與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（利用離子方程式計(jì)算）；
（3）在上述平衡體系中加入少量KOH固體，平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將
 
（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．

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