Question

7．（1）氯化鋁溶液呈酸性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；將該溶液加熱蒸干灼燒可得到Al₂O₃．
（2）碳酸鈉溶液呈堿性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；將該溶液加熱蒸干灼燒可得到Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）AlCl₃為強酸弱堿鹽，Al³⁺水解溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
（2）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃ ^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈堿性．

解答 解：（1）AlCl₃為強酸弱堿鹽，Al³⁺水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，氯化鋁溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進行得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（2）Na₂CO₃為強堿弱酸鹽，CO₃ ^2-離子水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使溶液呈堿性，將該溶液加熱蒸干灼燒可得到碳酸鈉固體，
故答案為：堿；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；Na₂CO₃．

點評 本題考查了鹽類水解的基礎(chǔ)應(yīng)用、溶液酸堿性判斷、蒸干溶液產(chǎn)物判斷等知識，題目較簡單，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的應(yīng)用．